Химия. Задачи с ответами.

1) Сколько CO2 выделиться из 120г мрамора CaCO3 при действии на него HCL?

Решение:

По уравнению реакции найдем химическое количество углекислого газа (CO2), который выделяется в ходе реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
n(CO2) = 120 г / 100 г/моль = 1.2 моль (СО2)
из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2
из 1,2 моль CaCO3 образуется Х моль CO2
Откуда:

1 моль CaCO3 участвует в образовании 1 моль CO2
1,2 моль CaCO3 участвует в образовании Х моль CO2
Откуда:

.
Pаcсчитываем объем углекислого газа (CO2), который образуется в ходе реакции:

Получаем:
V (CO2) = 1,2 ∙ 22,4 = 26,88 (л).
Ответ:
Выделившийся объем углекислого газа = 26,88 литра.

3) Масса фосфорной кислоты , которая получается при взаимодействии 142 г P2O5 с водой.

Решение:

Р2О5+3Н2О=2Н3РО4
кол-во в-ва Р2О5=142/142=1 моль
по уравнению реакции 2моль(Р2О5)=количеству вещ-ва (Н3РО4) = 2моль
масса кислоты=2 моль*98=196г, Ответ: 196г 

4) 1.Вещество содержит 52,18% углерода,13,04% водорода и 34,78% кислорода.Относительная молекулярная масса его равна 46.Найти формулу соединения.
2.Какой объем (н.у.) займет оксид азота (2) массой 0,5кг?
3.Вычислите молярные массы эквивалентов: хлорида железа (3),гидрокарбоната натрия.
4.Электронная структура атома описывается формулой 1s2 2s2 2p6 3p2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3.Какой это элемент?Укажите валентные электроны,семейство.
5.Какие водородные соединения образуют элементы главной подгруппы 5 группы? Назовите наиболее прочное из них?

Решение:

1/ С : Н : О = 52,8/12 :13,04/1 :34,78/16 = 2:3:1 Простейшая формула С2Н6О n = 46/46 , Формула вещества С2Н6О, Это может быть или этиловый спирт С2Н5ОН ,или диметиловый эфир СН3-О-СН3.
2/ M NO = 30г/моль v NO = 500/30 = 16.667моль V NO = 22.4*16.667 = 373.341л
3/ Э FeCl3 = 162.5/3 = 54.167г/моль 'Э NaHCO3 = 84/1 = 84г/моль
4/ элемент Nb ниобий, валентные электроны 5s2 4d3 семейство d элементов,
5/ NH3 - аммиак ,самое прочное соединение, РН3, AsH3. SbH3 .BiH3

5) k2s2o8+h2so4+mno2

Решение:

K2S2O8 + H2SO4 + MnO2
На первый взгляд кажется, что мы имеем окислительно-восстановительную реакцию, в которой окислителем является персульфат натрия K2S2O8, в котором сера имеет степень окисления +7, а восстановителем - оксид марганца (IV) MnO2, в котором марганец проявляет промежуточную степень окисления +4.

Но поскольку в условии оговаривается, что оксид марганца (IV) MnO2 является катализатором, то рассмотрим уравнение реакции
K2S2O8 + H2SO4 →
Схема катализа упрощенно может быть записана в виде
А + В + С → А + ВС → АВ + С, где С - катализатор
В результате каталитической реакции катализатор выделяется в первоначальном виде.
Поскольку в результате реакции выделился кислород, то первая реакция с участием катализатора – реакция разложения оксида марганца (IV) MnO2 серной кислотой. В результате этой реакции происходит реакция внутримолекулярного окисления-восстановления молекулы оксида марганца (IV) MnO2.
MnO2 + 2e + 4H(+) = Mn(2+) + 2H2O | 2 - восстановление
2О(-2) – 4е = О2↑ | 1 – окисление
Суммарно
2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O + O2↑

Следующая реакция – это окислительно-восстановительная реакция между сульфатом марганца (II) MnSO4 и персульфатом калия K2S2O8.
S2O8(2-) + 2е = 2SO4(2-) | 1 - восстановление
Mn(2+) – 2е + 2Н2О = MnO2↓ + 4Н(+) | 1 – окисление
Суммарно
K2S2O8 + MnSO4 + 2Н2О = MnO2↓ + К2SO4 + 2H2SO4

Суммируем две реакции с учетом того, что ни оксида марганца (IV) MnO2, ни сульфата марганца (II) MnSO4 в конечном уравнении реакции не должно быть.
2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O + O2↑ | 1
K2S2O8 + MnSO4 + 2Н2О = MnO2↓ + К2SO4 + 2H2SO4 | 2
Суммарно
2MnO2 + 2H2SO4 + 2K2S2O8 + 2MnSO4 + 4Н2О = 2MnSO4 + 2H2O + O2↑ + 2MnO2↓ + 2К2SO4 + 4H2SO4
Приводим подобные
2K2S2O8 + 2Н2О = 2К2SO4 + 2H2SO4 + O2↑
Суммарные процессы окисления-восстановления реакции.
S2O8(2-) + 2е = 2SO4(2-) | 2 – восстановление Ео(S2O8(2-)/2SO4(2-)) = +2,01 В
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н(+) | 1 – окисление Ео(О2/2Н2О) = +2,42 В
Как видим, в окончательной реакции окислителем является персульфат калия, а восстановителем – вода Н2О, которая окисляется до кислорода. Приведенная реакция невозможна при нормальных условиях, поскольку стандартная ЭДС данной реакции – величина отрицательная.
ЭДС = Ео(S2O8(2-)/2SO4(2-)) − Ео(О2/2Н2О) = 2,01 – 2,42 = – 0,41 В < 0
Поэтому для протекания данной реакции необходимо наличие катализаторов -
оксида марганца (IV) MnO2 и серной кислоты H2SO4, которая в данной реакции также выступает в качестве катализатора.

6) Рассчитайте объём сернистого газа SO2,образующегося при сгорании 3,2 г серы
S+O2=SO2;

Решение:

n(S)= m/M=3.2/32=0.1 моль
n(S)=n(SO2)
V(SO2)= n x Vm= 0.1 x22.4=2 .24 л

7) Рассчитайте объём сернистого газа SO2,образующегося при затрате на сгорание серы 44,8 л кислорода; 2,24 л кислорода; 11,2 л кислорода.

Решение:

при затрате на сгорание серы 44,8 л кислорода; 2,24 л кислорода; 11,2 л
S+O2=SO2
n(O2)= V/Vm=44.8/22.4=2 моль

n(O2)= n(SO2)
V(SO2)= n x Vm= 2 x 22.4= 44.8 л
n(O2)=2.24/22.4=0.1 моль
V(SO2)= 0.1 x 22.4=2.24 л

8) Расставить коэффициенты
1) Mg + HCe → Mg(II) Ce + H2
2) Fe + O2 → Fe(III) O
3) AeCe3 → Ae + Ce2
4) Cu + Ce2 → Cu(II) Ce
5) P + O2 → P(V) O
6) S + O2 → S(VI) O

Решение:

1) 2Mg + 2HCe → 2Mg(II) Ce + H2
2) 4Fe + 3O2 → 2Fe(III)O
3) 2AeCe3 → 2Ae + 3Ce2
4) 2Cu + Ce2 → 2Cu(II) Ce
5) 2P + 5O2 → 2P(V) O
6) S + O2 → S(VI) O

9 ) P+Ca-? P+S-? P+Cl-? Mg3P2+H2SO4(р.-р.)

Решение:

2P+3Ca=Ca3P2, 2P+3S=P2S3, 2P+3Cl2=2PCl3, Mg3P2+3H2SO4=3MgSO4+2PH3

10)  Как называются эти соли ?
1) KHS
2) NaH2PO4
3) Ca(HCO3)2
4) Pb(OH)NO3
5) Al(OH)SO4
6) Bi(OH)(NO3)2

Решение:

1) гидросульфид калия
2) дигидрофосфат натрия
3) гидрокарбонат кальция
4) гидрсонитрат свинца (II)
5) гидроксосульфат алюминия
6) гидроксонитрат висмута

11) рассчитайте массу оскида кальция и объем оскида серы (IV) (н.у) которые можно получить при полно разложении 4 моль карбоната кальция

Решение:

4 моль СаСО3 = 100 * 4 = 400
СаСО3 = СаО + СО2
100 --------56
400 --------х
х = 224 г

100 -----22,4
400 ------х
х = 89,6 л

12) какой количество вещества ортофосфорной кислоты можно получить при нагревании 28.4 г оскида фосфора (V) с водой

Решение:

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
М(Р2О5) = 142
28,4 : 142 = 0,2 моль
1 моль ----------2 моль
0,2 ----------------х
х = 0,4 моль

13) Расставить коэффициенты
1) Mg + HCe → MgCe + H2
2) Fe + O2 → FeO
3) AeCe3 → Ae + Ce2
4) Cu + Ce2 → CuCe
5) P + O2 → PO
6) S + O2 → SO

Решение:

1)Mg + 2HCl → MgCl + H2
2) 2Fe + O2 → 2FeO
3) 2AlCl3 → 2Al + 3Cl2
4) Cu + Cl2 → CuCl2
5) 4P + 5O2 → 2P2O5
6) S + O2 → SO2

14) FeCl3+K4[Fe(CN)6]=

Решение:

4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl
Гексацианоферрат калия служит чуствительным реактивом на ионы железа(+3)В результате реакции данного вещества с ионами трехвалентного железа образуется нерастворимая в воде соль гесацианоферрат железа характерного синего цвета;эта соль получила название берлинской лазури

15) Ca(HCO3)2 +x = CaCO3 найти х

Решение:

Сa(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O

16) Выпадет ли осадок гидроксида бария (ПР=5,0*10 в минус 3), если к 10,0 мл 0,01 М раствора NaOH добавить 20,0 мл 0,01 М раствора хлорида бария?

Решение:

Условия выпадения осадка если ПК>ПР. Для того чтобы узанть ПК необходимо знать концетрацию гидроксид анионов и катионов бария в растворе. с(ОН)=с(NaOH)=0,01*0,01=10^-4, с(Ba)=c(BaCI2)=0,02*0,01=2*10^-4
Тогда ПК=[Ba][OH]=10^-4*2*10^-4=2*10^-8 ПК получилось меньше ПР, значит осадок не выпадет

 

Задачи по физике с ответами.

1) Найти период полураспада радиоактивного цезия 55_137Cs, если за 3/4 года доля распавшихся ядер составила 0,0173

Решение:

N=N0*2^(-t/T)
N/N0=2^(-t/T)
1-0,0173 = 2^(-3/(4T)) => ln(1-0,0173)=ln(2)*(-3/(4T)) => T = -3ln(2)/(4ln(1-0,0173))

3) Поезд массой 600т через 55с после выключения тяги останавливается под действием силы трения 90кН. С какой скоростью шел поезд?

Решение:

 F*t = m*v
v = F*t/m = 90000*55/600000 = 8.25 м/с

2) Параллельное соединение цепей переменного тока"
Дано:
U(напряжение) = 200sin628t
C1 = 50 мкФ (микроФарад)
R2 = 20 Ом
L2 = 30 мГн (милиГенри)
R1 = 0
------------------------------------------------
Найти:
1) Найти проводимости ветвей;
2) Найти Силу тока в цепи;
3) Найти токи в ветвях;
4) Найти активную, реактивную и полную мощности;

Решение:

комплексная проводимость 1й цепи б1= i*w*C1;См где w=2*pi*f=628;

комплексная проводимость 2й цепи б2= 1/(R2+i*w*L2);См

сила тока в цепи J= Um*(б1+б2); А где Um=200 В

ток первой ветви J1= Um*б1;А . второй ветви J2= Um*б2;А.

Мощность W = Um*[J*] (тут ток берется комплексно сопряженным), выполнив комплексное умножение получим выражение типа:

P+iS, тут Р ---активная мощность, S --реактивная,

 

4 ) Два груза, соединенных нитью, движутся по гладкой поверхности. Когда сила 100 Н была приложена к правому грузу, сила натяжения нити была равна 30 Н. Какой будет сила натяжения нити, если эту приложить к левому грузу?

Решение:

 Пусть массы грузов равны m1 и m2
В первом случае
{F-Fн=a*m2
{Fн=a*m1
a=Fн/m1 F-Fн=Fн*Fн*m2/m1 m2/m1=(F-Fн)/Fн m1/m2=1/((F-Fн)/Fн)=1/(70/30)=3/7

Во втором случае
{F-Fн=a*m1
{Fн=a*m2 a=Fн/m2
F-Fн=Fн*m1/m2
F=Fн(m1/m2+1)
Fн=F/(m1/m2+1)=100/(3/7+1)=700/10=70

5) 1,5 м^3 водорода, взятого при давлении 1,0 * 10^5Па и температуре 0 С, заключено в баллоне. Определите объем этого баллона, если при температуре 27 С давление водорода возрастет до 12 * 10^5Па.

Решение:

 PV = uRT
количество водорода u = PV/(RT) = 1e5 * 1.5 / (8.3 * 273) = 66.2 моля. Для новых условий объём получается V = uRT/P = 66.2 *8.3*(273+27)/(12e5) = 0.138 м3

можно вообще проще. давление увеличивается в 12 раз (dP=P2/P1=12), температура в (273+27)/273 = 1.1 раза, u и R не меняются, значит V2 = V1 * dT/dP = 1.5 * 1.1/12 = 0.138 м^3

 

по химии за 9 класс, А.М.Радецкий

1. Гидроксид натрия может быть получен известковым способом при нагревании раствора соды Na2CO3 с гашеной известью Са(ОН)2. Рассчитайте массу соды, содержащей 2% примесей, которая потребуется для получения 10 кг гидроксида натрия. Как выделить гидроксид н
2. В природе ртуть чаще всего встречается в виде киновари HgS. Для получения ртути киноварь обжигают, при этом образуются ртуть и оксид серы(IV). Пары ртути конденсируются в охлажденном приемнике. Рассчитайте массу ртути, образовавшейся при обжиге 600 кг
3. Человек ежедневно употребляет с пищей в среднем 3 г калия. Рассчитайте массу картофеля, содержащего 0,6% этого элемента, который удовлетворит суточную потребность человека в калии. (Ответ: 500 г.)
4. Поваренная соль, поступающая в торговую сеть, состоит из хлорида натрия и примесей — воды и нерастворимого осадка. Какова массовая доля примесей в соли с массовой долей натрия 38%? Массовая доля натрия в чистом хлориде натрия составляет 39,3%. (Ответ:
5. Технический марганец можно получить алюминотермическим способом: 3Mn3O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2О3 + 2500 кДж. Рассчитайте массу образовавшегося марганца и количество выделившейся теплоты, если в реакцию вступил Mn3O4 массой 458 г. (Ответ: 330 г; 1666,7 кДж.
6. В чистом виде золото и серебро — мягкие металлы. Для повышения механической прочности их сплавляют с медью. Число частей золота или серебра, приходящееся на 1000 частей сплава, называют пробой. Рассчитайте массу: а) золота в сплаве 750-й пробы массой 8
7. Кальцинированную соду используют в производстве стекла. Рассчитайте массу кальцинированной соды, необходимой для получения 1 т стекла с массовой долей оксида натрия 17%. (Ответ: 291 кг.)
9. Рассчитайте массу известняка с массовой долей карбоната кальция 95%, которая израсходуется на производство гашеной извести массой 60 кг с массовой долей гидроксида кальция 86%. (Ответ: 73,4 кг.)
10.
1. Кремний в промышленности получают восстановлением кремнезема коксом в дуговых электрических печах: Рассчитайте массу кремнезема, который можно восстановить с помощью кокса массой 80 кг, если массовая доля углерода в коксе составляет 92%. (Ответ: 184 к
Ответ
3. Термический метод получения фосфорной кислоты заключается в том, что полученный из природных фосфатов фосфор сжигают, образующийся оксид фосфора(V) при взаимодействии с водой дает H3PO4. Суммарное уравнение реакции 4Р + 5O2 + 6H2O = 4H3PO4 Рассчитайте
4. В основе экстракционного метода получения фосфорной кислоты лежит обработка природных фосфатов серной кислотой: Образующуюся кислоту отфильтровывают от сульфата кальция и концентрируют выпариванием. Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно п
6. Массовая доля фосфора в невысушенных листьях подорожника составляет 0,38%, а в высушенных — 2,51%. Сколько процентов составляет потеря массы в результате удаления воды при высушивании листьев подорожника? (Ответ: 84,86%.)
7. Массовая доля воды в надземной части растения составляет 88%, а в подземной — 80%. Какова массовая доля воды в растении, если надземная его часть в пять раз тяжелее подземной? (Ответ: 86,7%.)

1. Рассчитайте массу осадка, который образуется при сливании растворов, один из которых содержит 280 г нитрата бария, а другой — 220 г сульфата калия. {Ответ: 250 г.)
2. К раствору, в котором находится нитрат алюминия массой 42,6 г, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. (Ответ: 10.4 г.)
3. Какой объем газа (н. у.) выделится, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить раствор азотной кислоты массой 400 г с массовой долей кислоты 20%? (Ответ: 11,2 л.)
4. Рассчитайте массу нитрата магния, образующегося при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94.5 г азотной кислоты. (Ответ: 74 г.)
5. К раствору, содержащему 40 г сульфата меди(II), прибавили 12 г железных стружек. Рассчитайте, останется ли в растворе сульфат меди(II) после того, как закончится реакция.
6. Рассчитайте массу осадка, который образуется при сливании 15 г 5%-ного раствора хлорида бария и 10 г 8%-ного раствора сульфата натрия. {Ответ: 0,84 г.)
7. К 400 г 5%-ного раствора сульфата железа(III) прилили 200 г 3%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка. {Ответ: 5,35 г.)
8. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди(II), прибавили 12 г железных стружек. Рассчитайте массу меди, выделившейся при этом. {Ответ: 6,4 г.)
9. Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 3 моль сульфата меди(II). {Ответ: 49 г.)
10. Рассчитайте объем газа (н. у.), который выделится при сливании 150 г 30%-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0,5 моль этой соли. {Ответ: 11,2 л.)
11. Слили 40 г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащим 2,61 г соли. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. {Ответ: 2,33 г.)
12. 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли. {Ответ: 37 г.)
13. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии 200 г 7%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария, содержащим 2 моль этой соли. {Ответ: 33,3 г.)
14. Рассчитайте массу нитрата цинка, который образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты. {Ответ: 37,8 г.)
15. К раствору, содержащему 39 г сульфида натрия, прилили раствор, содержащий 80 г хлорида цинка. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. {Ответ: 48,5 г.)
16. К раствору, содержащему 32 г сульфата меди(II), прибавили 28 г железных стружек. Рассчитайте массу выделившейся меди. {Ответ: 12,8 г.)
17. 5 г оксида магния обработали раствором, содержащим
31,5 г азотной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли. {Ответ: 18,5 г.)
18. К раствору, содержащему 20 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 73 г хлороводорода. Рассчитайте массу образовавшейся соли. {Ответ: 29,25 г.)
19. Цинк массой 6,5 г поместили в раствор, содержащий 49 г серной кислоты. Рассчитайте массу выделившегося водорода. {Ответ: 0,2 г.)

1. На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если массовая доля выхода составляет 90%. (Ответ: 306 г.)
2. Вычислите объем аммиака (н. у.), который можно получить при нагревании 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%. {Ответ: 8,2 л.)
3. Из 28 г оксида кальция получили 76 г нитрата кальция. Вычислите массовую долю выхода соли. (Ответ: 92,7%.)
4. Рассчитайте массу аммиака, который можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония и 20 г оксида кальция, приняв, что массовая доля выхода аммиака составляет 98%. (Ответ: 6,2 г.)
5. При нагревании нитрита аммония NH4NO2 образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н. у.), который можно получить при разложении 128 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 90%. (Ответ: 40,3 л.)
6. Азот объемом 56 л (н. у.) прореагировал с водородом, взятым в избытке. Массовая доля выхода аммиака составила 50%. Рассчитайте массу и объем полученного аммиака. (Ответ: 42,5 г; 56 л.)
7. При разложении хлорида аммония массой 107 г получен аммиак объемом 38 л (н. у.). Вычислите объемную долю выхода аммиака. (Ответ: 84,8%.)
8. Вычислите массу фосфора, необходимого для получения 200 кг фосфорной кислоты, если массовая доля выхода кислоты составляет 90%. (Ответ: 70,3 кг.)
9. Какой объем аммиака (н. у.) можно получить, нагревая смесь 33 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 85%? (Ответ: 9,5 л.)
10. Рассчитайте массу меди, вступившей в реакцию с избытком концентрированной азотной кислоты, если получили 4 л оксида азота(IV) (н. у.), объемная доля выхода которого составила 96%. (Ответ: 5,9 г.)
11. Вычислите объем аммиака (н. у.), который можно получить, нагревая 30 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 94%. (Ответ: 11,8 л.)
12. Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 20,2 г нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты составляет 98%. (Ответ: 12,4 г.)

Задачи по химии за 9 класс, О.С.Габриелян

5 На примере образования катиона аммония из молекулы аммиака объясните принцип образования ковалентной связи по донорно-акцептоному механизму. Является ли связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, особым типом химической связи? Объясните, поч
10 Как получают аммиак: а) в промышленности; б) в лабораторных условиях?
1 Каково электронное и пространственное строение молекулы аммиака?
2 Перечислите области применения аммиака. Какие свойства аммиака лежат в основе его применения в медицине, холодильных установках?
3 Какую химическую связь называют водородной? В чем особенности водородной связи? Что можно сказать о прочности водородных связей по сравнению с ковалентными и ионными? Какое значение имеет водородная связь в химии и биологии?
3с Является ли донорно-акцепторная связь особым видом химической связи? Почему?
4 Приведите примеры веществ, между молекулами которых образуются водородные связи. Как это отражается на физических свойствах этих веществ?
4с Какую степень окисления имеет азот в хлориде аммония? в нитрате аммония?
6 Как изменится окраска фенолфталеина при добавлении его к нашатырному спирту? Объясните ответ, составив уравнение химической реакции.
7 Какую степень окисления имеет азот: а) в аммиаке; б) в хлориде аммония; в) в нитрате аммония; г) в сульфате аммония?
8 Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в следующей схеме химической реакции:
9 Почему азот в аммиаке проявляет только восстановительные свойства?
1 Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия.
2 Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: a) MgO и SO3; б) Mg(OH)2 и H2SO4. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.
3 Дайте характеристику магния — простого вещества. Какой тип связи наблюдается в нем? Какие физические свойства имеет металл магний? Запишите уравнения реакций магния со следующими веществами: а) кислородом; б) хлором Cl2; в) серой; г) азотом N2; д) солян
4 Что такое аллотропия? Какой тип химической связи реализуется в молекулах состава: a) S8; б) H2S? Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы — ромбическая сера? Запишите уравнения реакций серы со следующими веществами: а) натрие
5 Сравните свойства простого вещества кремния со свойства-ми простых веществ, образованных химическими элементами — соседями кремния по периоду.
6 У высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства: а) азота или фосфора, б) фосфора или серы?
7 Вычислите объем воздуха (примите объемную долю кислорода в нем равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей.
8 Вычислите объем оксида серы (IV) (н.у.), который может быть получен при сжигании 1,6 кг серы, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.
9 Можно ли утверждать, что высшему оксиду серы SO3 соответствует сернистая кислота H2SO3? Почему?
10 Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химических реакций:
1 Почему для получения амфотерного гидроксида из раствора соли переходного элемента раствор щелочи к ней приливают по каплям?
2 Запишите уравнения реакций для следующих превращений: Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления.
3 Приведите по два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным уравнениям:
4 Докажите, что амфотерность подтверждает относительный характер деления элементов на металлы и неметаллы.
1 Докажите, что Периодический закон Д. И. Менделеева, как и любой другой закон природы, выполняет объясняющую, обобщающую и предсказательную функции. Приведите примеры, иллюстрирующие эти функции у других законов, известных вам из курсов химии, физики и б
2 Назовите химический элемент, в атоме которого электроны располагаются по уровням согласно ряду чисел: 2, 5. Какое простое вещество образует этот элемент? Какую формулу имеет его водородное соединение и как оно называется? Какую формулу имеет высший окси
3 Бериллий раньше относили к элементам III группы, и его относительная атомная масса считалась равной 13,5. Почему Д. И. Менделеев перенес его во II группу и исправил атомную массу бериллия с 13,5 на 9?
4 Напишите уравнения реакций между простым веществом, образованным химическим элементом, в атоме которого электроны распределены по энергетическим уровням согласно ряду чисел: 2, 8, 8, 2, и простыми веществами, образованными элементами № 7 и № 8 в Периоди
5 Расположите в порядке усиления металлических свойств следующие элементы: As, Sb, N, Р, Bi. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.
6 Расположите в порядке усиления неметаллических свойств следующие элементы: Si, Al, Р, S, Cl, Mg, Na. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.
7 Расположите в порядке ослабления кислотных свойств оксиды, формулы которых: SiO2, Р2O5, Al2O3, Na2O, MgO, Cl2O7. Обоснуйте полученный ряд. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Как изменяется их кислотный характер в предложенном ва
8 Напишите формулы оксидов бора, бериллия и лития и расположите их в порядке возрастания основных свойств. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Каков их химический характер?
9 Что такое изотопы? Как открытие изотопов способствовало становлению Периодического закона?
10 Почему заряды атомных ядер элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева изменяются монотонно, т. е. заряд ядра каждого последующего элемента возрастает на единицу по сравнению с зарядом атомного ядра предыдущего элемента, а свойства элементов и о
11 Приведите три формулировки Периодического закона, в которых за основу систематизации химических элементов взяты относительная атомная масса, заряд атомного ядра и строение внешних энергетических уровней в электронной оболочке атома.
1 Медь на воздухе покрывается тонким слоем оксида, придающим ей темную окраску, но во влажном воздухе и в присутствии углекислого газа на ее поверхности образуются соединения зеленого цвета ((CuOH)2СO3). Напишите уравнения реакций коррозии меди.
2 Щелочные и щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина для предотвращения контакта с воздухом, так как они интенсивно взаимодействуют с составными частями воздуха. Напишите уравнения возможных реакций, сопровождающих коррозию этих металлов.
3 Что такое ингибиторы коррозии? Что такое протекторы? Чем отличается механизм их действия при защите металлов от коррозии?
3с Сколько килограммов железа, хрома и никеля нужно взять для выплавки 480 кг нержавеющей стали, предназначенной для изготовления столовых вилок и ножей?
4 Луженое железо (покрытое защитной оловянной пленкой) поцарапали. Что будет происходить с изделием?
5 О каком материале строка В. В. Маяковского: «По крыше выложили жесть...» ?
6 В начале XX в. из нью-йоркского порта вышла в открытый океан красавица яхта. Ее владелец, американский миллионер, не пожалел денег, чтобы удивить свет. Корпус яхты был сделан из очень дорогого в то время алюминия, листы которого скреплялись медными закл
1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
2 Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.
3 Прочитайте сочинение, написанное ученицей 9 класса 531-й школы Москвы Наташей Фроловой (1991). Какие химические понятия использовала в художественной форме Наташа?
4 Напишите сочинение о щелочных металлах, положив в основу сюжета превращения этих металлов или какой-ли-бо один химический процесс.
5 В 100 г кураги содержится 2,034 г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия?
1 Массовая доля костей человека составляет 20% от общей массы организма. На долю фосфата кальция, входящего в состав костей, приходится также 20% от массы костей. Зная массу своего тела, рассчитайте, сколько килограммов фосфата кальция содержится в вашем
2 Вспомните из курса анатомии, что такое гемофилия. Почему гемофиликам вводят при кровотечениях раствор хлорида кальция?
3 Вычислите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примесей.
4 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Какие металлы главной подгруппы II группы Периодической системы Д. И. Менделеева могут быть использованы для этих превращений, а какие — нет? Почему?
5 Напишите уравнения реакций для осуществления превра-щений: Уравнение последней реакции запишите также в ионной форме
6 Используя в качестве примера приведенное в предыдущем параграфе сочинение ученицы, напишите свое сочинение о химическом веществе или процессе, посвященное химии щелочноземельных металлов.
7 Почему в медицине для гипсовых повязок используют не гипс CaSO4 • 2Н2O, а алебастр 2CaSO4 • Н2O? Какой процесс происходит при наложении такой повязки?
8с Подберите условия для смещения химического равновесия системы СаCO3 &harr; СаО + CO2&uarr; - Q вправо, руководствуясь принципом Ле Шателье.
1 Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные или кислые растворы?
2 Какое соединение алюминия могло послужить материалом для гиперболоида инженера Гарина в романе А. Толстого?
3 Какую химическую реакцию положил в основу рассказа «Бенгальские огни» его автор Н. Носов?
4 На каких физических и химических свойствах основано применение в технике алюминия и его сплавов?
5 Напишите в ионном виде уравнения реакций между растворами сульфата алюминия и гидроксида калия при недостатке и избытке последнего.
6 Напишите уравнения реакций следующих превращений: Реакции, идущие с участием электролитов, запишите в ионной форме. Первую реакцию рассмотрите как окислительно- восстановительный процесс.
6с Напишите уравнения реакций следующих превращений: Al &rarr; AlCl3 &rarr; Al(OH)3 &rarr; Al2O3 &rarr; NaAlO2 &rarr; Al2(SO4)3 &rarr; Al(ОН)3 &rarr; AlCl3 &rarr;NaAlO2 Реакции, идущие с участием электролитов, запишите в ионной форме. Первую реакцию рассм
7 Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примите равным 85% от теоретически возможного.
7с Какой объем водорода может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 20% меди? Выход водорода примите равным 85% от теоретически возможного.
8 Напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или химического процесса», используя свои знания по химии алюминия.
1 Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих генетические ряды соединений Fe2+ и Fe3+. Первые реакции каждого ряда охарактеризуйте с позиций окисления-восстановления, а реакции с участием электролитов запишите также в ионном виде.
2 Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующим сокращенным ионным уравнениям: Как называют эти реакции? Напишите названия реактивов.
3 Используя дополнительную литературу (словари русского языка, химические словари и др.), подготовьте рассказ о происхождении названий реактивов и продуктов качественных реакций на Fe2+ и Fe3+.
4 Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Рассмотрите два превращения (по выбору) с позиций окисления-восстановления. Реакции с участием электролитов напишите в молекулярной и ионных формах.
4c Сместится ли химическое равновесие следующего обратимого процесса: 3Fe + 4Н2O &harr; Fe3O4 + 4Н2 при повышении давления? Ответ обоснуйте.
5 Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой, в которых продуктом восстановления кислоты будет соответственно N2, NO, NH4NO3. Для расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций используйте метод электронного баланса.
6 Вычислите объем оксида углерода (II) (н.у.), который потребуется для восстановления железа из 2,32 т магнитного железняка, содержащего 5% пустой породы. Вычислите количество вещества железа, которое при этом получится, если выход его составляет 80% от т
7 Используя свои знания по химии железа, напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или химического процесса».
1 Назовите семь чудес света и укажите, какую роль играли металлы в их создании.
2 Какими из прилагательных можно описать свойства ртути при обычных условиях: а) твердая, б) жидкая, в) хрупкая, г) ядовитая, д) тягучая, е) блестящая, ж) прозрачная?
3 Какие свойства металлов или сплавов лежат в основе обра-зования литературных выражений: «стальной характер», «железные нервы», «золотое сердце», «металлический голос», «свинцовый кулак»?
4 Какими из прилагательных можно воспользоваться для характеристики предгрозового неба: а) железное, б) магнитное, в) свинцовое, г) серебристо-белое, д) тяжелое.
5 Приготовьте сообщение на тему: «Использование металлов в искусстве».
6 Какую роль в истории человечества сыграли металлы?
1 Какие особенности строения атомов металлов определяют их восстановительные свойства?
2 Назовите химический элемент, образующий простое вещество — самый активный металл. Обоснуйте свой выбор.
3 Как согласуется утверждение о том, что металлы проявляют только восстановительные свойства и, следовательно, при этом окисляются, с процессом, который можно отразить с помощью уравнения: Cu2++2e&rarr;Cu0. Назовите этот процесс. В каких формах существова
1 Назовите самый легкоплавкий металл.
2 Какие физические свойства металлов используют в технике?
3 Фотоэффект, т. е. свойство металлов испускать электроны под действием лучей света, характерен для щелочных металлов, например для цезия. Почему? Где это свойство находит применение?
4 Какие физические свойства вольфрама лежат в основе его применения в лампах накаливания?
5 Какие свойства металлов лежат в основе образных литературных выражений: «серебряный иней», «золотая заря», «свинцовые тучи»?
1 Какой период в истории человечества называют бронзовым веком? Почему?
2 Вычислите количества веществ меди и никеля, которые нужно взять для производства 25 кг мельхиора.
3 Что объединяет два выражения: «легирующие элементы стали* и «привилегированное положение в обществе»?
4 Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении 100 г латуни, содержащей 13% цинка, в соляной кислоте.
1 Определите число электронов, которое отдают три атома железа молекуле воды в реакции образования железной окалины.
2 Вычислите объем воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания 36 г магния. (Напоминаем, что объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.)
3 Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного.
4 Почему щелочные и щелочноземельные металлы хранят под керосином? Почему литий, в отличие от натрия и калия, хранят в вазелине?
5 Методом электронного баланса определите коэффициенты в уравнении реакции, схема которого: Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?
6 Можно ли получить водород при взаимодействии свинца с раствором серной кислоты?
7 Методом электронного баланса определите коэффициенты в уравнении реакции, схема которого: Какое вещество проявляет в этой реакции восстановительные свойства?
1 В работе немецкого ученого в области металлургии и врача Г. Агриколы (XVI в.) «12 книг о металлах» сказано: «Подвергая руду нагреванию, обжигу и прокаливанию, удаляют этим часть веществ, примешанных к металлу...» и далее «...плавка необходима, так как т
2 Какой метод получения меди — с помощью серной кислоты или бактериальный — экологически более безопасен?
3 Почему щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить гидрометаллургическим методом?
4 Предложите технологическую цепочку производства свинца из минерала галенита PbS. Запишите уравнения реакций.
5 Как можно получить из пирита FeS2 железо и серную кислоту? Запишите уравнения реакций.
6 Сколько килограммов меди получается из 120 т обогащённой горной породы, содержащей 20% сульфида меди (I), если выход меди составляет 90% от теоретически возможного?
1 Определите, во сколько раз тяжелее (легче) воздуха кислород, углекислый газ, водород, т. е. определите относительную плотность этих газов по воздуху (Dвозд).
2 Зная объемный состав воздуха, найдите количество вещества каждого газа: азота и кислорода — в 100 л воздуха при н.у.
3 Определите число молекул: а) кислорода, б) азота, содержащихся в 22,4 л воздуха при н.у.
4 Вычислите объем воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания 20 м3 сероводорода, если при этом образуются вода и оксид серы (IV). Вычислите массу этого воздуха.
5 Приготовьте сообщение о применении кислорода.
6 Что такое озоновые дыры? Как предупредить их появление?
1 На каком уровне форм существования химического элемента начинается различие между живой и неживой природой?
2 Назовите вещества, которых нет в неживой природе.
3 Почему отдельные макроэлементы называют также биогенными? Перечислите их.
4 Почему одно из заболеваний щитовидной железы называют эндемическим зобом? Что такое эндемики? Назовите некоторые эндемики-растения и эндемики-животные.
5 Чем различаются витамины и ферменты? Что общего между ними?
6 Вспомните из курса анатомии некоторые гормоны, вырабатываемые железами внутренней секреции, и укажите их биологическое значение.
1 Водород образует три изотопа: 11Н — протий, 21H или 21D— дейтерий и 31H, 31T— тритий. Запишите все возможные формулы воды, которые образуют эти изотопы водорода с одним из изотопов кислорода, например 168O. В какой из молекул содержание водорода наимень
2 В лаборатории водород можно получить, как вы знаете, взаимодействием щелочного или щелочноземельного металла с водой, а также по реакции: В каком случае объем водорода наибольший, если для получения водорода используются одинаковые количества веществ ме
3 Вычислите объем водорода (н.у.), который потребуется для восстановления 928 кг оксида вольфрама (VI), содержащего 25% примесей. Вычислите количество вещества металла, которое получится при этом.
4 Запишите уравнения реакций для следующих переходов:
5 В стеклянном толстостенном сосуде (эвдиометре) взорвали смесь 4 объемов водорода с 3 объемами кислорода. Найдите массу продукта реакции и объем непрореагировавшего газа.
1 Рассчитайте массу 1 л фтора и хлора при н.у. Найдите их относительную плотность по водороду и воздуху.
2 Растворы хлора, брома и иода в воде соответственно называют хлорной, бромной и йодной водой. Почему нет фторной воды?
3 Проведите аналогию между реакциями щелочных металлов и фтора с растворами солей.
4 Рассчитайте степени окисления атомов химических элементов в следующих соединениях: KClO3 (бертолетова соль), HClO (хлорноватистая кислота), HClO4 (хлорная кислота). Напишите формулы оксидов, соответствующих кислотам.
5 Вычислите объем хлора (н.у.), который потребуется для вытеснения всего иода из 300 г 15% -го раствора иодида калия. Вычислите количество вещества новой соли, которое при этом образуется.
5с Укажите, изменением каких условий можно сместить химическое равновесие процесса вправо: H2 + I2(ra3) &harr; 2HI + Q
6 Вычислите объем хлороводорода, который образуется при взаимодействии 150 л хлора с 200 л водорода. Какой газ взят в избытке? Вычислите объем, который займет избыток этого газа.
6с Рассмотрите зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия галогенов с водородом.
7 Во многих странах фтор носит другое название — флюор, что в переводе с латинского означает «текучий». Найдите объяснение этому названию, используя химические словари и другую литературу.
1 Докажите зависимость степени электролитической диссоциации от природы электролита на примере галогеноводородных кислот.
2 В четырех пробирках находятся прозрачные растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия. Как распознать эти вещества с помощью одного реактива?
3 Напишите не менее четырех-пяти уравнений реакций получения хлорида магния. Там, где это имеет место, запишите и ионные уравнения и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
4 Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие следующие превращения: Укажите окислительно-восстановительные реакции и разберите их. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.
1 Вычислите объем хлора (н.у.) и массу натрия, которые можно получить при электролизе 585 г хлорида натрия, содержащего 2% примесей.
2 Рассчитайте, сколько граммов 40%-го раствора щелочи можно получить из натрия, массу которого вы определили в предыдущей задаче.
3 Французский химик К. Шееле получил хлор по реакции оксида марганца (IV) с соляной кислотой. В результате этой реакции образуются также хлорид марганца (II) и вода. Составьте уравнение этой реакции, рассмотрите окислительно-восстановительные процессы и р
4 Подготовьте сообщение о положительном и отрицательном значении галогенов и их соединений в жизни человека.
5 Извечная заповедь медицины: «Малые дозы — лекарства, а большие — яд». Докажите ее на примерах из химии галогенов.
6 Английский поэт Уилфред Оуэн, погибший в сражениях Первой мировой войны, написал такие строки: Какое событие описывает поэт? Какой галоген выступает в страшной роли убийцы? Какие его свойства упоминаются в стихотворении?
7 Используя свои знания по химии галогенов, напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или процесса». Для того чтобы иметь представление, как это делают другие ученики, прочитайте сочинение ученика 9 класса 531-й школы Москвы (1990) Ильи Го
1 Напишите уравнения реакций кислорода с металлами, о которых говорится в параграфе. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
2 Напишите уравнения реакций кислорода с неметаллами, о которых говорится в параграфе. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
3 Какие вещества называются катализаторами? Какая реакция, применяемая для получения кислорода, осуществляется в присутствии оксида марганца (IV)? Напишите уравнение этой реакции.
4 Английский химик Дж. Пристли получил кислород разложением оксида ртути (II). Напишите уравнение этой реакции. Придумайте и решите задачу, в условии которой были бы указаны масса исходного вещества и доля в нем примесей, а требовалось бы найти объем кисл
5 Укажите признаки сходства и различия в процессах дыхания и горения.
6 Сравните процессы дыхания и фотосинтеза.
7 Используя свои знания по химии кислорода, напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или процесса».
8 Напишите уравнение реакции фтора с водой. В какой роли здесь выступает кислород? Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс, определите окислитель и восстановитель.
1 Вычислите объем сернистого газа (н.у.), который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксида кремния (IV).
2 Составьте уравнение реакции взаимодействия серы с бертолетовой солью KClO3, зная, что в результате ее образуется хлорид калия и сернистый газ. (При уравнивании используйте метод электронного баланса.) Рассмотрите эту реакцию как окислительно-восстановит
3 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Укажите среди этих реакций окислительно-восстановительные, определите окислители и восстановители.
4 Выдающийся естествоиспытатель древности Плиний Старший погиб в 70 г. н. э. при извержении вулкана. Его племянник в письме историку Тациту писал: «...Вдруг раздались раскаты грома, и от горного пламени покатились вниз черные серные пары. Все разбежались.
5 Почему процесс обеззараживания помещений от пролитой ртути называют демеркуризацией?
1 Какое из веществ проявляет только восстановительные, только окислительные или и окислительные, и восстановительные свойства: сера, сероводород, оксид серы (IV), серная кислота? Почему? Подтвердите свой ответ уравнениями соответствующих реакций.
2 Охарактеризуйте: а) сернистый газ; б) оксид серы (VI) по плану: получение, свойства, применение. Напишите уравнения соответствующих реакций.
3 Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты как электролита. Какое свойство является окислительно-восстановительным процессом? Какие реакции можно отнести к реакциям ионного обмена? Рассмотрите их с точки зрения теор
4 Напишите уравнения реакций, лежащих в основе получения серной кислоты, согласно приведенной в параграфе схеме.
5 В 400 мл воды растворили 40 г оксида серы (VI) (н.у.). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
5с В 400 мл воды растворили 11,2 л сернистого газа. Какова массовая доля сернистой кислоты в полученном растворе?
6 Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (VI), используя все изученные вами классификации реакций.
7 В 5 л воды растворили 500 г медного купороса. Вычислите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.
8 Почему серную кислоту называют «хлебом химической промышленности»?
1 Напишите уравнения реакций азота с магнием, кальцием, алюминием. Рассмотрите эти окислительно-восстановительные процессы. Как называют продукты реакций? Каков тип химической связи и кристаллической решетки в них? Какими свойствами должны обладать продук
2 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы: Рассмотрите первую реакцию как окислительно-восстановительную.
3 Дайте характеристику реакции по всем изученным вами признакам:
4 Определите, используя метод электронного баланса, коэффициенты в уравнениях реакций, соответствующих следующим схемам:
5 В лаборатории азот получают разложением нитрита аммония: Придумайте и решите задачу, в условии которой была бы указана масса исходного вещества и массовая доля в нем примесей, а требовалось бы найти объем одного продукта и число молекул другого получаем
1 Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ: а) сульфат аммония и хлорид бария; б) хлорид аммония и нитрат серебра.
2 Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония: взаимодействие с кислотой, щелочью, солью и реакцию разложения. Первые три уравнения запишите также в ионной форме.
3 С многоосновными кислотами аммиак образует не только средние, но и кислые соли. Напишите формулы кислых солей, которые он может дать при взаимодействии с фосфорной кислотой. Назовите их и напишите уравнения диссоциации этих солей.
4 Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:
5 Определите количество вещества, объем (н.у.) и массу аммиака, необходимого для получения 250 кг сульфата аммония, используемого в качестве удобрения.
1 Почему азотная кислота не образует кислых солей?
2 Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом меди (II), оксидом железа (III) и карбонатом натрия.
3 Большинство солей азотной кислоты растворимы в воде, тем не менее предложите уравнение реакции HNO3 с солью, в результате которой образуется осадок. Напишите ионное уравнение этой реакции.
4 Рассмотрите уравнения реакций разбавленной и концентрированной азотной кислоты с медью с точки зрения процессов окисления-восстановления.
5 Предложите две цепочки превращений, приводящих к получению азотной кислоты, исходя из азота и аммиака. Опишите окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронного баланса.
6 Сколько килограммов 68%-й азотной кислоты можно получить из 276 кг (н.у.) оксида азота (IV)?
7 При прокаливании 340 г натриевой селитры получили 33,6 л (н.у.) кислорода. Рассчитайте массовую долю примесей в селитре.
8с Запишите цепочку превращения веществ, отражающую способ получения азотной кислоты из аммиака. Там, где это имеет место, рассмотрите процессы окисления-восстановления.
1 Напишите формулы трех видов солей натрия и фосфорной кислоты, назовите их и запишите уравнения их диссоциации.
2 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы там, где они имеют место.
3 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, протекающей по схеме:
4 В промышленности фосфор получают прокаливанием смеси фосфата кальция с песком и коксом согласно уравнению: Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы. Придумайте и решите задачу на определение массы фосфора при известном выходе его от теоретиче
5 Сколько килограммов 80% -й фосфорной кислоты можно получить из 31 кг фосфора, содержащего 5% примесей?
6 В 980 г 5% -го раствора фосфорной кислоты растворили 152 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.
7 «...Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль..» В этом отрывке из знаменитой «Собаки Баскервилей» А. Конан Дойл допустил существенную химическую ошибку. Назовите ее.
1 Сравните строение алмаза и графита и их физические свойства: твердость, оптические свойства, электропроводность.
2 Напишите уравнения реакций с участием углерода, которые характеризуют отдельно его восстановительные и окислительные свойства. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы для них.
3 Вспомните из курса биологии, какой период в истории Земли носит название каменноугольного, или карбона. Каково происхождение каменного угля?
4 Почему в домашние холодильники рекомендуют помещать по нескольку таблеток карболена?
5 Напишите уравнения реакций взаимодействия угля с оксидом железа (III) и оксидом олова (IV). Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
6 При сжигании 8 г угля было получено 10,64 л (н.у.) углекислого газа, что составляет 95% от теоретически возможного. Вычислите массовую долю примесей в угле.
7 При недостатке кислорода углерод взаимодействует с углекислым газом согласно уравнению: С + CO2 = 2CO. Какая форма существования элемента углерода проявляет в этой реакции окислительные свойства, а какая — восстановительные?
8 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
1 Рассмотрите реакцию восстановления оксида железа (III) оксидом углерода (II) как окислительно-восстановительный процесс.
2 Какие несолеобразующие оксиды вам еще известны, кроме оксида углерода (II)? Верно ли с химической точки зрения другое синонимическое название их — безразличные или индифферентные оксиды?
3 Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV). Рассмотрите взаимодействие оксида углерода (IV) с магнием как окислительно-восстановительный процесс.
3с Как влияет повышение давления на смещение химического равновесия реакции: 2СО + O2 &harr; 2СO2?
4 Почему раствор углекислого газа окрашивает лакмус в красный цвет? Почему при длительном хранении этого раствора лакмус снова приобретает фиолетовую окраску?
5 Напишите формулы следующих солей: карбоната меди (II), гидрокарбоната меди (II), гидроксокарбоната меди (II). К какой группе солей относится каждая соль? Как еще называют последнюю соль?
6 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Рассмотрите процессы окисления-восстановления.
7 В 1060 г 2% -го раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды (Na2CO3 • 1OH2O). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии полученного раствора с
8с В 1060 г 2%-ного раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды Na2CO3 • 1OH2O. Какой стала массовая доля соли в полученном растворе?
1 Укажите сходство и различие оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV) по строению и свойствам. Напишите уравнения реакций.
2 Почему углерод называют основным элементом живой природы, а кремний — основным элементом неживой природы?
3 При взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с 16 г кремния было получено 22,4 л водорода (н.у.). Вычислите массовую долю кремния во взятом образце. Сколько граммов оксида кремния (IV) содержалось в нем? Сколько граммов 60% -го раствора щелочи
4 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Рассмотрите процессы окисления-восстановления.
5 Знаменитый ученый в области минералогии А. Е. Ферсман писал: «Показывают самые разнообразные предметы: прозрачный шар, сверкающий на солнце чистотой холодной ключевой воды, красивый, пестрого рисунка агат, яркой игры многоцветный опал, чистый песок на б
6 М. В. Ломоносов в письме на имя И. И. Шувалова «О пользе стекла» писал: Далече до конца Стеклу достойных хвал, На кои целый год едва бы мне достал. Докажите справедливость утверждения великого ученого.
1 Напишите структурные формулы веществ: а) сероуглерода CS2; б) трихлорметана CHCl3; в) пропана С3Н8; г) бутана С4Н10 (для двух последних веществ — полные и сокращенные).
2 Определите значение валентности и степени окисления атомов химических элементов в молекулах этана С2Н6, азота N2, пероксида водорода Н2O2. Напишите структурные формулы этих веществ.
3 Раскройте сущность теории строения органических соединений А. М. Бутлерова, которую он сформулировал так: «Химическая натура сложной частицы определяется натурой элементарных составных частей, количеством их и химическим строением».
4 Сравните понятия «степень окисления» и «валентность», установите сходство и различие между ними.
5 Какое значение имеет органическая химия в жизни общества? Только ли положительное? Аргументируйте свой ответ.
6 Вычислите объем воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания 250 м3 метана. Напомним, что объемная доля кислорода в воздухе 21%.
1 Какие причины обусловливают многообразие углеводородов?
2 На примере гомологического ряда предельных углеводородов проиллюстрируйте переход количественных изменений в качественные.
3 Какие нефтепродукты применяют на городском и сельскохозяйственном транспорте? Какие правила техники безопасности и охраны окружающей среды следует выполнять, используя их?
4 Запишите уравнения реакций дегидрирования пропана С3Н8 и бутана С4Н10 и попробуйте дать названия продуктам по аналогии с этиленом.
4с Напишите по две формулы изомеров и гомологов вещества, формула которого Назовите их.
5 Придумайте и решите задачу, в которой необходимо произвести расчет по уравнению реакций горения пропана, взятого в смеси с углекислым газом. В условии задачи укажите объем газовой смеси, т. е. объемную долю углекислого газа в ней (как негорючей примеси)
1 Реакции какого типа характерны: а) для этана; б) для этилена?
2 Реакцию присоединения воды называют реакцией гидратации, а как следует назвать реакцию присоединения водорода? Напишите уравнения реакций присоединения водорода для этилена и для пропилена.
3 Почему этилен горит на воздухе светящимся пламенем, а этан — бесцветным? Для полного сжигания какого углеводорода — этана или этилена — требуется большее количество кислорода? Почему?
4с Запишите уравнение полимеризации пропилена CH2=CH—CH3. Как называется продукт этой реакции?
5с Напишите по две формулы гомологов и изомеров для вещества с формулой: Дайте названия всех веществ.
6с Напишите молекулярную формулу вещества, которое можно получить дегидрированием этилена. Каков характер свойств продукта этой реакции?
1с Составьте общую формулу углеводородов ряда ацетилена.
2с Родовой суффикс в названиях ацетиленовых углеводородов —ин. Как тогда еще можно назвать ацетилен?
3с Напишите по две формулы гомологов и изомеров для вещества, формула которого: Дайте названия всех веществ.
4с Почему ацетилен горит на воздухе коптящим пламенем? Напишите уравнение реакции горения ацетилена.
5с Какой объем ацетилена может быть получен из 720 кг карбида кальция, содержащего 20% примесей?
6с Сколько граммов бензола можно получить тримеризацией 134,4 л ацетилена, если выход продукта реакции составляет 75% от теоретически возможного?
1 Напишите уравнения реакций горения метилового и этилового спиртов, этиленгликоля и глицерина. Каков характер пламени у них?
2 Метиловый спирт, аналогично этиловому, может окисляться в муравьиный альдегид оксидом меди (II). Напишите уравнение этой реакции, используя структурные формулы веществ.
3 Какие свойства метилового и этилового спиртов находят практическое применение?
4 Процесс брожения глюкозы С6Н12O6 с образованием этилового спирта протекает согласно уравнению: Вычислите объем углекислого газа (н.у.), выделяющегося при брожении 3 моль глюкозы.
4с Как сместить химическое равновесие реакции гидратации этилена вправо, если известно, что прямая реакция экзотермическая и все вещества находятся в газовой фазе?
5 Напишите уравнения реакций для превращений, соответствующих схеме:
1с Дайте название углеводорода С6Н5—СН3. Напишите формулы гомолога и изомера для него.
2с Какие пестициды используют на приусадебном или дачном участке? Какие меры по охране окружающей среды и защиты здоровья нужно соблюдать при работе с ними?
3с Почему бензол, как и ацетилен, горит на воздухе коптящим пламенем? Какой способ сжигания бензола без копоти можно предложить?
4с Какая реакция лежит в основе применения бензола в составе моторного топлива? Напишите ее уравнение.
5с Как получить нитробензол, исходя из карбида кальция? Напишите уравнения химических реакций.
1 Напишите уравнения реакций взаимодействия магния, оксида магния, карбоната магния и гидроксида магния с соляной и уксусной кислотами.
1с Напишите уравнения реакций взаимодействия магния, оксида магния, карбоната магния и гидроксида магния с муравьиной и уксусной кислотами.
2 Сколько граммов 80%-й уксусной кислоты и воды нужно взять для приготовления 240 г ее 20% -го раствора?
2с Сформулируйте общий принцип построения названий сложных эфиров.
3 Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при растворении в уксусной кислоте 250 г известняка, содержащего 20% примесей.
3с Напишите уравнение реакции этерификации, в результате которой получается муравьинометиловый эфир.
4с Как сместить химическое равновесие реакции этерифика-ции вправо?
5с В уксусной кислоте атомы водорода в метиле (радикал СН3—) способны замещаться на атомы галогенов. Сколько таких реакций можно провести с этой кислотой? Напишите их уравнения.
6с Напишите уравнения реакций, отражающие следующие химические превращения:
1 Напишите уравнение реакции этерификации между глицерином и стеариновой кислотой.
2 Напишите уравнение реакции гидрирования жира, содержащего остатки линолевой кислоты.
2с Гидролиз жира является реакцией, обратной этерификации. Как сместить химическое равновесие реакции этерификации вправо?
3 Почему мыло в жесткой воде не мылится? Напишите уравнение реакции, отражающей взаимодействие натриевого мыла с жесткой водой, содержащей сульфат кальция.
4 Опишите функции жиров в организме, используя материал из учебника биологии.
4с Почему мыло в жесткой воде не мылится? Напишите уравнение реакции, отражающей взаимодействие натриевого мыла с жесткой водой, содержащей сульфат кальция.
1с Напишите уравнения двух реакций получения уксусного альдегида: из этилового спирта и из ацетилена.
2с Напишите уравнение реакции получения муравьиного альдегида из метилового спирта.
3с Напишите уравнения двух качественных реакций на альдегиды для формальдегида и ацетальдегида и подпишите под формулами названия соединений.
4с Предложите области применения реакции «серебряного зеркала».
5с Подготовьте к следующему уроку сообщение на тему Развитие зеркального производства в истории человечества».
6с Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим переходам: этан &rarr; этилен &rarr; этиловый спирт &rarr; уксусный альдегид &rarr; уксусная кислота. Дайте названия реакциям.
1 Почему аминокислоты являются веществами с двойственной функцией, т. е. имеют свойства двух разных классов веществ?
2 Чем отличается реакция поликонденсации от реакции полимеризации? В чем их сходство?
3 Что такое ферменты? Чем они отличаются от неорганических катализаторов?
4 Напишите уравнение реакции гидролиза белков, имеющих общую формулу: Какое применение находит этот процесс в биологии и промышленности?
5с Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие химические превращения: этан &rarr; этиловый спирт &rarr; уксусный альдегид &rarr; уксусная кислота &rarr;хлоруксусная кислота &rarr; аминоуксусная кислота &rarr; полипептид (бел
1 Напишите уравнение реакции спиртового брожения глюкозы, зная, что в результате ее образуются этиловый спирт и углекислый газ. Рассчитайте, сколько граммов 40% -го раствора этилового спирта можно получить из 5 моль глюкозы.
2 Напишите уравнение реакции фотосинтеза — образование глюкозы из углекислого газа и воды. Рассчитайте, какой объем кислорода (н.у.) выделится, если в реакции участвовало 360 кг воды.
3 Напишите уравнение реакции гидролиза крахмала.
4 Почему глюкоза является веществом с двойственной функцией?
4с Почему глюкоза является веществом с двойственной функцией? Докажите, что муравьиная кислота также является веществом с двойственной функцией. Как можно назвать муравьиную кислоту, чтобы отразить в этом названии ее двойственность?
5 В чем сходство и различие в строении и свойствах крахмала и целлюлозы?
6 Назовите области применения глюкозы, сахарозы, крахмала и целлюлозы.
1 Поливинилхлорид имеет структурное звено, состав которого можно отразить с помощью следующей формулы: Напишите формулу винилхлорида и уравнение реакции его полимеризации.
2 Напишите уравнение реакции полимеризации пропилена. Как называют продукт этой реакции?
3 Чем отличаются искусственные волокна от синтетических?
4 Приготовьте сообщения о таких пластмассах, как полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, полистирол и фенолформальдегидные пластмассы, и расскажите об областях их применения. Какую пластмассу получают с помощью реакции поликонденсации?
5 Приготовьте сообщения о таких волокнах, как вискозное, ацетатное, лавсан, капрон, найлон, и расскажите об областях их применения.
Практическая работа № 1(2). Осуществление цепочки химических превращений
Практическая работа 1(c). Определение выхода продукта реакции
Практическая работа № 2. Получение и свойства соединений металлов (Практическая работа № 4. Качественные реакции на ионы металлов)
Практическая работа № 3(3). Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ
Практическая работа № 4(6). Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»
Практическая работа № 5(н). Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода»
Практическая работа № 5(c). Получение соляной кислоты и изучение ее свойств
Практическая работа № 6(н). Получение, собирание и распознавание газов
Практическая работа № 7(c). Получение аммиака и изучение его свойств
Практическая работа № 8(c). Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота»
Практическая работа № 9(c). Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
Практическая работа № 10(c). Получение этилена и изучение его свойств
Практическая работа № 11(c). Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ
Практическая работа № 12(c). Распознавание пластмасс
Практическая работа № 13(c). Распознавание волокон
1 Рассчитайте массовые доли азота в следующих удобрениях, состав которых выражен формулой: NaNO3, (NH4)2SO4, NH4NO3. В каком из них массовая доля азота максимальна?
2 Рассчитайте содержание питательных элементов в удобрениях, состав которых выражен формулами: KNO3, (NH4)2HPO4, K3PO4.
3 Все ли удобрения можно смешивать друг с другом? Можно ли смешивать аммиачную селитру с известью?
4 На основании пройденного материала опишите биологическую роль макро- и микроэлементов для живых организмов. Охарактеризуйте значение азота, калия и фосфора для нормальной жизнедеятельности растений.
5 Основоположник агрохимии Ю. Либих писал о том, что великие цивилизации процветают и гибнут вместе со своей почвой: «Рим выбрасывает в сточные трубы плодородие Сицилии». Обоснуйте это утверждение. Почему Сицилия, бывшая житница Рима, превратилась со врем
6 На основании пройденного материала опишите круговороты калия, азота и фосфора в природе. Как в этих круговоротах участвуют удобрения? Какими свойствами должны обладать удобрения, чтобы не вызывать загрязнения водоемов, морей и океанов?
7 Д. И. Менделеев в 1867 г. писал: «Я восстаю против тех, кто печатно и устно проповедует, что все дело в удобрении, что, хорошо удабривая, можно и кое-как пахать». Объясните эту позицию великого химика. Какое значение имеет применение удобрений в комплек
1 Напишите молекулярное уравнение реакции, соответствующее приведенному в разделе сокращенному ионному уравнению. Почему нерастворимый карбонат кальция растворяется?
2 Какие значения имеет pH слюны и желудочного сока? Вспомните из уроков биологии, что слюна имеет щелочную среду. О том, что среда желудочного сока кислая, вам известно также из курса химии. Почему стоматологи рекомендуют после еды почистить зубы или же п
3 Для супесчаных почв при pH менее 4,5 (что это означает?) норма внесения извести составляет 4 т/га. Рассчитайте дозу извести, необходимую для внесения на 6 соток дачного участка с этим типом почв. Напишите уравнения реакций, происходящих в почвенном раст
4 Формула доломита CaCO3*MgCO3. Напишите уравнения реакций, происходящих при известковании почв доломитом.
5 Какие способы гидротехнической и лесотехнической мелиорации вам известны? Можно ли ограничиться только одной группой мелиоративных методов?
1 Почему фосфоритную муку целесообразно вносить в почву до посева?
2 Почему внесенная в почву фосфоритная мука действует в течение нескольких лет?
3 Почему некоторые фосфорные удобрения (фосфоритная мука, преципитат, красный фосфор), внесенные в почву, сохраняют свои питательные свойства в течение нескольких лет, а калийные удобрения нужно вносить в почву ежегодно?
4 Какие питательные элементы содержатся в комплексных удобрениях: фосфат калия, калийная селитра, дигидрофосфат аммония (аммофос)? Какова массовая доля каждого питательного элемента в этих удобрениях?
5 Комнатные растения можно поливать подкормкой из минеральных удобрений: в 1 л воды растворяют 2,5 г KNO3, 2,5 г КН2PO4 и 10 г Ca(NO3)2. Какова массовая доля (в %) каждого из компонентов в такой подкормке?
6 В образце суперфосфата массовая доля оксида фосфора (V) составляет 20%. Найдите массовую долю дигидрофосфата кальция в удобрении.
7 Водный раствор содержит 39,2 г фосфорной кислоты. Его нейтрализовали раствором, содержащим 37 г гидроксида кальция. Найдите массу полученного преципитата.
Распознавание минеральных удобрений

Задачи по химии за 9 класс, Л.С.Гузей, В.В.Сорокин, Р.П.Суровцева

1. Приведите два примера химических реакций, которые вы наблюдали дома, или в школе, или где-нибудь еще. Если сможете, напишите их уравнения.
2*. Сколько химических элементов существует?
3*. Сколько существует химических веществ?
4*. Сколько существует химических реакций?
5. Приведите пример очень медленной химической реакции, которую невозможно наблюдать непосредственно.
6. Приведите пример очень быстрой химической реакции (взрыв).
7. Приведите пример химической реакции, скорость которой вы могли бы экспериментально измерить. Опишите соответствующий эксперимент.
8. Приведите два примера экзотермических реакций, применяемых для получения энергии.
9. Приведите два примера эндотермических реакций.
10. Заполните таблицу (перерисовав ее предварительно в тетрадь, но не всю, а только те строчки, которые вам укажет учитель); первые три строчки — образец заполнения.
11. Каковы валентности водорода и кислорода в воде?
12*. Содержание какого химического элемента в воде больше — водорода или кислорода? Проведите количественный расчет.
13. Смесь, содержавшую по 1 г водорода и кислорода, подожгли. Определите массы веществ, оставшихся в реакционном сосуде.
14*. Смесь, содержавшую по 1 л (н.у.) водорода и кислорода, подожгли. Определите объемы веществ (н.у.), оставшихся в реакционном сосуде.
15*. Какова массовая доля электронов в атоме?
16. Укажите общее число электронов и число валентных электронов в атомах следующих химических элементов: Н, Не, Li, С, N, О, F, Ne, Na, Al, S, Cl, К, Ca, Rb, Br, Cs, I.
17*. В атоме кислорода имеется ... электронов. Сколько атомных орбиталей они занимают?
18*. В атоме натрия имеется ... электронов. Сколько атомных орбиталей они занимают?
19. В атоме калия имеется ... электронов. Сколько атомных орбиталей они занимают?
20. В атоме хлора имеется ... электронов. Сколько атомных орбиталей они занимают?
21. Нарисуйте, приблизительно соблюдая масштаб (т.е. правильно указывая относительное положение АО на энергетической оси), энергетические диаграммы атомов Li, Na, F, Cl.
1*. В тексте сказано о «большом числе» структурных частиц вещества. Что значит слово «большой»? Это сколько — 100? 1000? 100 000? Или еще больше?
2*. Что значит «достаточно низкая температура» для вещества, необходимая, чтобы оно находилось в твердом состоянии?
3. Что такое кристаллическая решетка?
4*. Какое вещество более реакционноспособно — алмаз или графит?
5*. Какое вещество механически более прочно — белый или красный фосфор?
6. Какое вещество химически более активно — кислород или озон? Почему?
7. Приведите два примера кристаллических веществ.
8. Приведите два примера веществ с молекулярной кристаллической решеткой.
9. Приведите два примера веществ с атомной кристаллической решеткой.
10. Приведите два примера веществ с ионной кристаллической решеткой.
1. Сформулируйте правило о связи между молекулярными массами и относительными температурами плавления молекулярных веществ.
2*. Кислород получают испарением жидкого воздуха. В каком порядке происходит испарение компонентов (азот, кислород) из жидкого воздуха?
3. Как изменяются температуры плавления молекулярных веществ в ряду НСl, HBr, HI (увеличиваются или уменьшаются)? Ответ мотивируйте.
4. Углерод образует с водородом ряд соединений с общей формулой СnН2n+2, называемых углеводородами. Постройте график зависимости их температур кипения и плавления от молекулярной массы (необходимые данные приведены в таблице 16.1) и определите, в каком аг
5. Пользуясь данными таблицы 16.1, определите температуру плавления парафина — материала, состоящего в основном из смеси углеводородов, состав которых колеблется от С19Н40 до С35Н72.
6. Какое вещество кипит при более низкой температуре: СO2 или СО? SO2 или SO3?
1*. Атомными или молекулярными кристаллическими решетками обладают аргон и неон?
2*. Почему в неметаллах энергия электронов не может изменяться?
3. Нарисуйте энергетическую диаграмму атома натрия.
4. Сколько АО в атоме натрия занято электронами? Сколько из них валентных?
5. Сколько связывающих и антисвязывающих МО в молекуле Na2?
6. Сколько связывающих и антисвязывающих МО в кристалле натрия массой 23 мг?
7. Нарисуйте энергетические диаграммы атомов углерода и кремния.
8*. Почему на энергетической диаграмме атома углерода, приведенной на рисунке 16.6, из четырех АО внешнего уровня показаны только две 2p-АО?
9*. Поясните: что такое запрещенная зона? В отношении чего она запрещена?
10*. Нарисуйте зонную структуру кристалла германия. Где больше ширина запрещенной зоны &Delta;СЕ — у Si или Ge? (Вывод сделайте на основании положения в периодической системе С, Si и Ge.)
11*. Какой кристалл механически прочнее — алмаза или кремния? Ответ обоснуйте по аналогии со сравнительными свойствами щелочных металлов (§13.2).
12*. Почему при переходе в пределах групп периодической системы сверху вниз температуры плавления щелочных металлов уменьшаются, а галогенов увеличиваются?
1. Сколько ионов противоположного знака может присоединить (притянуть к себе) данный ион?
2*. Сколько ионов Cl- может присоединить к себе ион Na+?
3*. С каким числом ионов Сl- соединен ион Na+ в хлориде натрия?
4*. Что такое «узел кристаллической решетки»?
5. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки меди? оксида углерода (IV)? гидрида лития? (См. рис. 16.1.)
6. Какие вещества называются основаниями?
7. Какие вещества называются солями?
8*. Почему основания являются ионными соединениями?
9. Почему соли являются ионными соединениями?
10. Кислотными остатками каких кислот являются ионы Cl-, F-,SO42-?
11. Из каких ионов построены кристаллы следующих соединений (укажите заряды соответствующих ионов): NaH, КОН, Li3N, MgO, FeO, Fe(OH)2, Ca(OH)2, Na2SO4, CaSO4, AlF3, Ca3(PO4)2, MgCO3?
12*. Сравните агрегатные состояния солей, оснований и кислот при комнатной температуре, например NaOH, Са(ОН)2, NaCl, CaSO4, НС;, H2SO4. Чем можно объяснить различие?
1. Что такое дальний порядок? ближний порядок?
2. Что значит «низкая температура», при которой вещество находится в твердом состоянии (укажите численное значение для воды, водорода, вольфрама)?
3. Каковы молекулярные массы водорода и гелия?
4*. Фреоны (рабочее вещество в холодильных агрегатах и аэрозольных баллончиках) C2Cl3F3 и C2Cl2F4 плавятся при температурах -94 и -36 °С. При какой температуре плавится каждый из указанных фреонов?
5. Дайте определение конденсированного состояния вещества.
6. Что такое скорость химической реакции?
7. Как скорость химической реакции зависит от концентраций реагентов?
8. Как можно увеличить скорость реакции с участием твердых веществ?
9. Приведите 1—2 примера перевода веществ в жидкое (расплавленное или растворенное) состояние перед их химическим применением.
10*. Назовите простые вещества, являющиеся жидкостями при обычных условиях.
11*. В каком температурном интервале существует жидкая вода?
1. Почему в применении жидких кристаллов важное значение придается малым затратам энергии на управление их свойствами?
1*. Что такое едкий натр? (Это одно из технических названий данного вещества.)
2*. Каким светом светится твердый электролит?
3. Что такое кислотный остаток?
4. Составьте электронную формулу иона Cl-. Атом какого химического элемента имеет то же электронное строение?
5. Что такое основность кислоты?
6. Среди перечисленных ниже формул веществ укажите те, которые относятся к ионным соединениям: Cl2, СаCl2, HNO3, Na2SO4, Н2O, КОН.
7*. Из перечисленных веществ выберите те, которые состоят из ионов; укажите, из каких именно: CO2, NaOH, Mg(OH)2, CaSO4, NH3, LiH, HCl, Na2K.
8*. To же задание, что и 7, но для веществ: вода, оксид бария, метан, карбонат натрия, серная кислота, хлорид калия, гидроксид кальция.
9*. Укажите заряды ионов в соединении Al2(SO4)3.
10. Напишите формулы веществ, в растворах которых содержатся ионы: а)Ba2+ и Cl-; б) Fe3+ и NO3-; в) Na+ и CO42- .
11. Напишите формулы веществ, в растворах которых содержатся ионы: а) Са2+ и NO3-; б) Аl3+ и Cl-; в) Н3O+ и Н2РО4-; г) Cr3+ и NO3-; д) Al3+ и SO42-; е) К+ и МnО4-.
12*. Приведите по три примера веществ, при растворении которых в воде образуются ионы: а) Cl-; б) Fe3+.
13. Напишите формулы трех солей соляной кислоты и укажите, какие ионы имеются в их водных растворах.
14*. В водопроводной воде обнаруживаются ионы: Na+, Са2+, Fe3+, Cl-, SO42-, HCO3-. Какие вещества (напишите их формулы) содержатся в водопроводной воде?
15*. В морской воде обнаруживаются ионы: Na+, Са2+, Mg2+, Cl- ,Br-, SO42-, HCO3-. Какие вещества (напишите их формулы) содержатся в морской воде?
16*. Исходя из определения электролитов, укажите три вещества-электролита из следующих: Na2CO3 (кристаллический), Na2CO3 (раствор), Na2CO3 (расплав), HCl (газ), HCl (соляная кислота), O2 (раствор).
17. Напишите формулы трех веществ-неэлектролитов.
18. В стакане прибора для испытания электрической проводимости веществ (рис. 17.1) находятся:а) водный* раствор серной кислоты;б) гидроксид железа (III);в) вода;г) углекислый газ (оксид углерода (IV)). В каком случае загорится лампочка прибора при введени
19. Среди написанных химических формул выберите те, которые соответствуют веществам, при добавлении воды к которым лампочка прибора, определяющего электропроводность** веществ, не загорится: CaCO3, КCl, H2SO4, CuO.
20*. К небольшим порциям ионных веществ (CaCO3, NaCl, MgO, NaNO3, Na2CO3) добавили воду и опустили в нее электроды прибора, показанного на рисунке 17.1. В каких случаях лампочка загорится? Почему не во всех?
21. То же задание, что и 9, для веществ: NaOH, Fe(OH)3, AgCl, AgNO3, CaO, FeO.
1. В чем состоит «взаимодействие» кислоты с водой?
2*. В чем состоит «взаимодействие» основания с водой?
3*. Укажите, какие из нижеперечисленных электролитов в водном растворе содержат катионы водорода:а) гидроксид лития;б) серная кислота;в) гидросульфат натрия NaHSO4.
4. На приведенных ниже схемах условно, но с соблюдением стехиометрии (т.е. правильными количественными соотношениями) изображены кристаллические структуры двух веществ. Какая из них принадлежит основанию?
5. Напишите формулы обоих веществ, приведенных в задании 4.
6. Напишите уравнение электролитической диссоциации основания, приведенного в задании 4.
7. Как можно различить экспериментально вещества из задания 4?
8*. Из указанных формул водородсодержащих веществ выберите кислоты. Напишите уравнение реакции, происходящей при взаимодействии одной из них с водой: HCl, СН4, NH3, H2SO4, HNO3, H3PO4, KHSO4, NaHCO3, NaOH.
9*. Какие химические свойства, присущие основаниям, проявляет водный раствор аммиака? Напишите уравнение реакции его с какой-либо кислотой. Каковы цвета лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина в растворе аммиака?
10. При взаимодействии хлора с водой образуется раствор кислоты. Напишите уравнение соответствующей реакции (§12.5). Является ли хлор кислотой?
11. При взаимодействии калия с водой (напишите уравнение реакции) образуется раствор щелочи. Является ли калий основанием?
12. Мы говорим, что цинк растворяется в кислотах. Почему мы так говорим? Разве образуется раствор цинка? Напишите уравнение реакции цинка с какой-либо кислотой.
1. Дайте определение слабого электролита.
2. Что такое реакционная смесь?
3*. Дайте определение константы равновесия.
4. Что такое константа диссоциации?
5*. Сколько ионов оксония находится в 1 мл воды?
6. Сколько гидроксид-ионов находится в 1 мл воды?
7. Как доказать обратимость реакции H2S + Н2O &harr; Н3O+ + HS- ?
8*. К какому классу веществ относится водный раствор сероводорода? Как он пахнет?
9. Напишите выражение закона действующих масс для взаимодействия с водой сероводорода. Какое из участвующих в реакции веществ и почему в этом выражении отсутствует?
1. Какие кислоты называются многоосновными? Приведите два примера.
2. Напишите уравнения электролитической диссоциации слабых электролитов: Fe(OH)2, H2S, H2SiO3, Al(ОН)3.
3*. Для каждого электролита из предыдущего задания укажите, каких ионов в их растворе больше и каких меньше всего.
4. Напишите выражения для констант последовательной диссоциации электролитов, приведенных в задании 2.
5*. Какой из приведенных в тексте параграфа слабых электролитов самый сильный? самый слабый?
6*. Какие ионы имеются в растворах следующих сильных электролитов: Са(ОН)2, H2SO4, KHSO4, Na2SO4, HCl? Есть ли в этих растворах молекулы?
7. Для каждого электролита из предыдущего задания укажите, каких ионов в их растворе больше и каких меньше всего.
8
10 или 8. На этикетке бутылки с минеральной водой написано: Катионы: Na+ и др. Анионы: Cl-, SO42-, СО32- Напишите формулы веществ, содержащихся в данном растворе.
1*. Что такое сфера реакции?
2. Что значит «малорастворимое вещество»? Приведите два примера.
3. Почему в уравнениях электролитической диссоциации гидроксида, хлорида и карбоната натрия, хлорида и гидроксида кальция, соляной кислоты использован знак равенства «=», а не обратимости « &harr; » ?
4. Почему не следует принимать во внимание возможности взаимодействия одноименных ионов в растворах электролитов?
5. Какое ионное уравнение реакции называется полным?
6. Какое ионное уравнение реакции называется сокращенным?
7. Приведите три примера веществ, содержащих карбонат-ионы.
8*. Какие реакции называются реакциями нейтрализации? Приведите пример (только не из текста параграфа).
9. В чем состоит сущность реакции нейтрализации?
10. Пользуясь таблицей растворимости, напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций (если они происходят) для следующих пар веществ:
11. Напишите полное ионное, сокращенное ионное и молекулярное уравнения реакции между карбонатом калия и серной кислотой.
12. При сливании водных растворов хлорида натрия и серной кислоты реакции не происходит. Докажите это с помощью записи сокращенного ионного уравнения предполагаемой реакции.
13. Одним из способов получения хлороводорода (§12.7) служит реакция 2NaClкр + H2SO4, конц = Na2SO4 + 2HCl&uarr; Объясните возможность осуществления этой реакции, учитывая ответ на задание 12.
14. В реакции СаCO3 + 2HCl = СаCl2 + CO2&uarr; + Н20 слева (среди реагентов) имеется нерастворимое вещество (какое?), а справа (среди продуктов) — газ (какой?) и слабый электролит (какой?). Обратима или необратима эта реакция? Что действительно удаляется
15Т. Реакция ионного обмена протекает до конца в результате образования газа при сливании растворов:*а) хлорида калия и нитрата натрия;б) гидроксида калия и соляной кислоты;в) карбоната натрия и серной кислоты;г) сульфата железа (III) и азотной кислоты.
16Т. Реакция ионного обмена идет до конца междуа) гидроксидом меди (П) и соляной кислотой;б) раствором сульфата железа (II) и гидроксидом цинка;в) гидроксидом алюминия и хлоридом натрия;г) растворами сульфата натрия и карбоната калия.
17Т*. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между слабой сероводородной кислотой и избытком гидроксида калия соответственно равны а) 12 и 4; б) 10 и 3; в) 12 и 6; г) 10 и 6.
18. К какому типу реакций — соединения, разложения, обмена — относятся реакции, приведенные в этом параграфе?
19. Приведите два примера реакций, для которых сокращенное ионное уравнение выглядит так: Н+ + ОН- = H2O
20Т. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- = AgCl&darr; соответствует взаимодействию:а) серебра с хлором;б) серебра с соляной кислотой;в) оксида серебра с соляной кислотой;г) растворов нитрата серебра и хлорида натрия.
21Т*. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + СО32- = Н20 + CO2&uarr; соответствует взаимодействию:а) азотной кислоты с карбонатом кальция;б) сероводородной кислоты с раствором карбоната натрия;в) соляной кислоты с раствором карбоната натрия;г) серной
22. Докажите (с помощью уравнений реакций), что следующие ионы не могут находиться в растворе одновременно: Ag+, Са2+, Fe3+, Na+, NO3-, Cl-, ОН-.
23. Укажите, какие четыре (или больше) иона из приведенных в задании 22 могут одновременно находиться в водном растворе.
24*. В приборе для определения электрической проводимости веществ к раствору гидроксида бария по каплям прибавляли раствор серной кислоты. Что при этом наблюдалось? Объясните последовательные изменения в яркости свечения лампочки. Напишите полное и сокращ
1. Дайте определение кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации.
2. Что такое кислотный остаток?
3. Дайте определения сильной и слабой кислот.
4. Что такое ряд напряжений металлов? По какому принципу он построен?
5. Составьте полные ионные уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным уравнениям, приведенным в тексте параграфа (восемь уравнений).
6. Что такое качественная реакция?
7. Почему сильная кислота вытесняет слабую из ее соли?
8. Допишите уравнение реакции Н+ + NO3- + FeO = Fe2+ + ? + Н2O
9Т*. Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами серной кислоты и гидроксида калия равна а) 2; б) 3; в) 5; г) 6.
10. Конкретизируйте схему: Кислота + основной оксид &rarr; вода + соль.
1. Дайте определение основания с точки зрения теории электролитической диссоциации.
2. Какие основания называются щелочами? Приведите пример щелочи (но не из текста параграфа).
3. Что сказано в §17.3 о диссоциации гидроксида аммония?
4. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции получения каустической соды, упомянутой в тексте.
5Т. Щелочи не реагируют с а) кислотами; б) кислотными оксидами; в) основными оксидами; г) солями.
6. Напишите ионные уравнения реакций, происходящих между следующими веществами:а) гидроксидом натрия и оксидом серы (VI);б) гидроксидом бария и оксидом азота (V);в) растворами хлорида железа (II) и гидроксида калия.
1. Дайте определение соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
2. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции между растворами хлорида бария и сульфата калия.
3. Пользуясь таблицей растворимости (см. второй форзац учебника), здравым смыслом и составленным вами сокращенным ионным уравнением реакции, укажите, в каком случае происходит химическая реакция при смешении следующих солей:а) FeSO4,р-р + MgCl2, р-р; б) F
4Т. Поваренная соль в водном растворе реагирует с а) Cu(ОН)2; б) H2SiO3; в) AgNO3; г) CO2.
5. Напишите два примера взаимодействия между солями в виде полных и сокращенных ионных уравнений реакций.
6Т. Через раствор, содержавший 5,6 г гидроксида калия, пропустили избыток хлороводорода. Количество образовавшейся соли равно:а) 2 моль; б) 1 моль; в) 0,5 моль; г) 0,1 моль.
7Т*. Слили по 20 мл растворов, из которых один содержал 0,01 моль/л H2SO4, а второй — 0,01 моль/л Са(ОН)2. В растворе образовалась сольа) сульфат кальция;б) гидросульфат кальция;в) основный сульфит кальция;г) сульфид кальция.
1. От какого атома легче оторвать один электрон — Na или Mg? Р или S? Ответ мотивируйте.
2*. Что значит «металлические» и «неметаллические» свойства химического элемента? О каких свойствах идет речь?
3. Приведите пример реакции, демонстрирующей высокую металлическую активность натрия.
4. Приведите пример реакции, демонстрирующей высокую неметаллическую активность хлора.
5*. Постройте энергетические диаграммы внешнего электронного уровня для элементов 2-го периода.
6*. Определите, у атома какого элемента электрон внешнего энергетического уровня слабее связан с ядром: у Li или Be, Be или В, N или О, О или F, F или Ne?
7. Приведите пример ионного соединения, образованного элементами 2-го периода.
8. Какой атом больше: Na или Mg? S или Cl? Ответ поясните.
9. Какой атом больше: Li или Na? F или Cl? Ответ поясните.
1*. Что такое потенциальная энергия системы?
2. Напишите электронные формулы элементов 3-го периода. Сколько валентных электронов имеет каждый из них?
3. Напишите электронные формулы элементов 2-го периода. Сколько валентных электронов имеет каждый из них?
4. Изобразите схемы электронного строения валентного уровня атомов элементов 2-го периода, обозначив валентные электроны точками около символов элементов.
5. На какой АО находится валентный электрон в атоме Na?
6. На каких АО находятся валентные электроны в атоме Al?
7. На какой(их) АО находятся электроны внешнего уровня в атомах Si, Р, S, Cl, Ar?
8. Какие валентности в своих соединениях проявляют элементы Li, К, Са, Ва?
9*. Какое групповое название имеют элементы VIIIA-группы? (Элементы VIIA-группы, например, называются галогенами.)
10. В чем причина инертности, «благородства» элементов VIIIA-группы?
11. Укажите высшую и низшую валентности, которые могут проявлять S, Р, Si, N, Р, Cl.
12. Изобразите схему электронного строения соединения магния с водородом.
13. Изобразите схемы электронного строения и определите валентность элементов в их следующих водородных соединениях: HF, Н20, NH3, СН4, РН3.
14*. Что вы можете сказать о характере химической связи в хлориде натрия и сульфиде натрия?
15. Изобразите схему электронного строения хлорида серы (II).
1*. Что такое ионная связь?
2. Что значит слово «кооперация»?
3. Что такое ковалентная связь?
4*. Почему в тексте оговорено, что полюса возникают в двухатомных, а не более сложных молекулах?
5*. В каких единицах выражены заряды на атомах в ионных и полярных соединениях?
6*. Заряд электрона — наименьший электрический заряд, существующий в природе. Как же может быть заряд на атоме (в полярной молекуле) меньше 1?
7*. Что такое высшая валентность химического элемента?
8*. Что такое низшая валентность химического элемента? Поясните термин.
9*. Какова низшая валентность металлов?
10. Укажите, какая связь — ионная или ковалентная — имеет место в следующих химических соединениях: PCl3, Na3P, CaS, SO2, ICl, H2S.
11. Укажите валентность элементов и ее знак в соединениях из предыдущего задания.
12*. В каком из ниже приведенных соединений полярность связи наибольшая и в каком наименьшая: a) NaCl, MgCl2, AlCl3; б) Na2S, Mg3P2, Al4Si3?
13. Для каждого из элементов в соединениях, приведенных в предыдущем задании, определите валентность и ее знак.
14*. Для соединения между какими элементами 2-го периода трудно сделать вывод о виде химической связи (ионная или ковалентная)?
15*. Для соединения между какими элементами 3-го периода трудно сделать вывод о виде химической связи (ионная или ковалентная)?
1*. Почему в основных оксидах и гидроксидах не наблюдается ковалентная неполярная связь?
2*. Какие кислоты нельзя считать гидроксидами?
3. Изобразите схемы электронного строения гидроксила ОН и гидроксид-иона ОН-.
4. Какие основания называются щелочами?
5. Почему снижение отрицательного заряда на кислороде в гидроксидах приводит к облегчению отщепления иона водорода?
6. Какие электролиты называются амфолитами?
7*. Напишите формулу кремниевой кислоты.
8*. Какие гидроксиды элементов 3-го периода не изменяют окраски индикаторов? Почему?
9. Напишите формулы серной и хлорной кислот и уравнения их электролитической диссоциации.
10. По какой ступени диссоциация серной кислоты происходит в меньшей степени?
11*. Почему хлорная кислота сильнее серной?
12*. Какое основание сильнее — КОН или Са(OH)2? Ответ поясните.
13*. Какая кислота сильнее — H3ASO4 или H2SeO4? Ответ поясните.
14. Для гидроксида алюминия применяют две формулы, отличающиеся на одну молекулу воды. Где еще используется такой прием? (Вспомните электролитическую диссоциацию кислот.)
15. Почему необратимы реакции гидроксида алюминия с кислотами и щелочами?
16*. Какие оксиды элементов 3-го периода не реагируют с водой?
17. Ко всем оксидам элементов 3-го периода прибавили воду и индикаторы: а) фенолфталеин, б) лакмус, в) метиловый оранжевый. Что наблюдалось в каждом случае? Проделайте опыты с оксидами, имеющимися в вашем распоряжении.
18. Ко всем гидроксидам элементов 3-го периода прибавили воду и индикаторы: а) фенолфталеин, б) лакмус, в) метиловый оранжевый. Что наблюдалось в каждом случае? Проделайте опыты с гидроксидами, имеющимися в вашем распоряжении.
19. Какие валентности проявляют элементы 3-го периода в их оксидах, приведенных в данном параграфе?
20. Какие валентности проявляют элементы 3-го периода в их гидроксидах (основаниях и кислотах), приведенных в данном параграфе?
21. Заполните таблицу, обобщающую сведения о высших оксидах и гидроксидах химических элементов 3-го периода периодической системы Д. И. Менделеева.
1*. В соединении с каким еще, кроме кислорода, химическим элементом сера проявляет высшую валентность?
2Т. Электронное строение внешнего энергетического уровня атома серы a) 3s23p4; б) 2s22p4; в) 3s23p6; г) 2s22p6.
3. Почему в соединениях с кислородом сера проявляет положительные валентности и не проявляет отрицательной?
4*. В соединениях с какими элементами сера проявляет отрицательную валентность? Какова ее величина?
5. Оксид серы (VI) кислотный. Напишите уравнение реакции его с водой.
6. Какие вы знаете природные кислоты? Какие из них вы пробовали на вкус?
7. Сероводород в лаборатории получают действием соляной кислоты на сульфид железа (II). Напишите уравнение реакции.
8*. Что обозначает сокращение н.у.? Чему равен молярный объем газа при н.у. ?
9*. Каков объем сероводорода (н.у.), который получится при обработке 0,88 г сульфида железа (II) избытком соляной кислоты?
10Т*. В промышленности серную кислоту получают при реакции с водойа) оксида серы (IV); б) серы;в) оксида серы (VI); г) сульфата кальция.
11Т*. Объем (н.у.) оксида серы (IV), который можно получить при сжигании 1000 т серы, содержащей 4% посторонних веществ, составляета) 960 м3; б) 672 000 м3; в) 672 м3; г) 22 400 м3.
12Т*. Объем (н.у.) сернистого газа, полученного из 1,2 т пирита с выходом 75%, равена) 168 л; б) 168 м3; в) 336 м3; г) 336 л.
13*. Вычислите расход воздуха на окисление 1000 м3 (н.у.) SO2 в SO3.
14Т*. Объем (н.у.) оксида серы (IV), который можно получить при сжигании 1000 м3 сероводорода, содержащего 20% (по объему) посторонних газов, составляет а) 800 м3; б) 1000 м3; в) 800 л; г) 22,4 л.
15Т*. При сжигании 1 кг серы получили 630 л (н.у.) сернистого газа. Выход продукта составляет а) 60%; б) 75%; в) 80%; г) 90%.
16*. Укажите источники возможных потерь вещества при получении сернистого газа из серы.
17Т. Массовая доля серы в серной кислоте равна а) 16,33%; 6)32,65%; в) 39,02%; г) 98,00%.
18. Приведите пример химической реакции, идущей не до конца.
19*. Что значит: реакция идет не до конца? До какого конца?
20*. Как называются химические реакции, не идущие до конца?
1*. Почему медные троллейбусные провода черного цвета? Какого цвета медь?
2. Что образуется на поверхности железного изделия при его окислении на воздухе?
3. Что является продуктом окисления графита на воздухе?
4*. Алмаз воспламеняется при нагревании на воздухе до 770— 800 °С; графит начинает гореть при 580—680 °С; аморфный углерод в зависимости от степени измельчения загорается в сухом кислороде при 300—500 &deg;С. Чем можно объяснить различную химическую актив
5. Что такое коррозионная стойкость материала?
6. Если нагреть в пробирке смесь двух черных порошков — угля и оксида меди (II), черный цвет смеси постепенно изменится на красноватый. Напишите уравнение происходящей при этом химической реакции.
7*. Почему при более высоких температурах в результате взаимодействия углерода с кислородом образуется СО, а при более низких — CO2? При взаимодействии с кислородом еще какого простого вещества наблюдается аналогичное явление?
8. Почему оксид углерода (II) обладает восстановительными свойствами?
9Т. Реакция оксида углерода (II) с кислородома) эндотермическая;б) экзотермическая;в) не сопровождается тепловым эффектом;г) не идет.
10Т. На рисунке 19.36 изображена модель кристаллической решеткиа) оксида углерода (II);б) оксида углерода (IV);в)кислорода;г) воды.
11Т. Для получения углекислого газа в лаборатории обычно используют реакцию:а) термического разложения карбоната кальция;б) карбоната кальция с соляной кислотой;в) горения метана СН4;г) горения спирта С2Н5ОН.
12*. Что такое фотосинтез?
13. Каково содержание углекислого газа в воздухе? (§4.7.)
14Т*. При пропускании 100 л воздуха (н.у.) в избыток известковой воды образовалось 0,2 г осадка. Содержание углекислого газа в данной порции воздуха составляет (по объему): а) 0,0448%; 6)0,003%; в) 0,448%; г) 0,03%.
15Т. Из следующих утверждений верно лишь то, что углекислый газ:а) окрашен; б) легче воздуха; в) имеет запах; г) содержится в атмосферном воздухе.
16. Почему для интенсификации роста растений воздух теплиц и парников обогащают углекислым газом?
17*. Какие названия используются в настоящее время для соединения CO2? (Их, по-видимому, не менее трех-четырех.)
18. Легче или тяжелее воздуха углекислый газ? Во сколько раз?
19*. Каковы запах и цвет углекислого газа? Откуда вы это знаете?
20. Где применяется «сухой лед»? Почему он называется сухим?
21*. Напишите уравнения двух реакций, в которых оксид углерода (IV) проявляет свойства кислотного оксида.
22. Какую реакцию — кислую, щелочную или нейтральную имеет водный раствор углекислого газа? Вы пробовали этот раствор на вкус?
23. Что такое карбонаты? гидрокарбонаты?
24. «Пекарский порошок» представляет собой карбонат аммония. Напишите уравнение реакции его разложения при нагревании. Какова его роль при хлебопечении?
25. Напишите уравнение реакции термического разложения гидрокарбоната натрия, основываясь на сокращенном ионном уравнении, приведенном в тексте параграфа.
26*. Какая кислота сильнее — угольная или уксусная? угольная или лимонная? Как это можно установить экспериментально?
27. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции карбоната натрия с хлоридом кальция. Объясните, почему идет эта реакция.
28. Что происходит при прокаливании карбоната кальция? Напишите уравнение реакции.
29. Как можно убедиться, что выдыхаемый человеком воздух содержит больше углекислого газа, чем атмосферный воздух? Опишите, а еще лучше проделайте соответствующий эксперимент.
30*. Укажите, какие вещества содержит минеральная вода «Нарзан», если она называется «углекислая гидрокарбонатно-сульфат-но-кальциево-магниево-натриевая ».
31*. Некоторые кислоты образуются в земной атмосфере в результате следующих процессов:а) С+ ... &rarr; CO2, CO2+... &rarr;...б)Cl2 + ... &rarr; HCl + O2. Составьте уравнения реакций. Где, в каких условиях эти реакции происходят? Сильные или слабые кислоты
32. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—16.
1*. Что обозначают разновеликие стрелки в уравнении диссоциации воды?
2. Какова концентрация ионов Н+ в чистой воде? (Если не помните, посмотрите в §17.3.)
3. Присутствуют ли в кислых растворах гидроксид-ионы?
4. Кислым или щелочным является раствор:а) фосфата натрия; б) хлорида аммония;в) силиката натрия; г) сульфата меди?
5. Почему пахнет сероводородом раствор сульфида натрия?
6. Прибавьте каплю фенолфталеина к раствору жидкого стекла (канцелярский клей), который является водным раствором силиката натрия Na2SiO3. Что наблюдается? Что можно сказать о силе кремниевой кислоты?
7*. Зная, что растворы щелочей растворяют жиры, объясните применение соды (иногда жидкого стекла) как моющего средства.
8. Почему в таблице растворимости веществ в воде отсутствуют сведения, например, о силикате аммония, карбонате меди?
1. Как экспериментально доказать, что кремниевая кислота — это слабая кислота? (В поисках ответа вспомните о гидролизе солей.)
2. Чему равны значения т и п в общей формуле гидратных форм SiO2 для простейших формул H2SiO3 и H4SiO4?
3. Что такое выветривание горных пород? Физический или химический это процесс?
4*. Какая кислота сильнее — угольная или кремниевая? Как это доказать?
5*. Приготовили растворы карбоната и силиката натрия одинаковой молярной концентрации. Какой раствор будет иметь более щелочную (или кислую) реакцию?
6Т*. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + SiO32-=H2SiO3&darr; (4Н+ + SiO44- = H4SiO4&darr;) соответствует взаимодействию:а) серной кислоты с силикатом кальция:б) серной кислоты с силикатом натрия;в) угольной кислоты с силикатом кальция;г) угольной к
7. Приведите примеры изделий из стекла, в которых используются его свойства — легкость изготовления сложной формы, химическая стойкость, прозрачность, окраска, неэлектропроводность и др.).
8. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—9.
1. Уравнение 2SO2 + O2 &harr; 2SO3 соответствует протеканию двух реакций. Укажите реакцию соединения и реакцию разложения.
2*. Что значит фраза: «Равновесие реакции смещено влево; вправо»?
3*. Повышение давления смещает равновесие окисления сернистого газа кислородом в сторону продукта. Почему же в промышленности эту реакцию проводят (при -400 °С) при атмосферном, а не повышенном давлении?
4. В какую сторону смещается равновесие в процессах 2Н2 + O2 &harr; 2Н2O + Q N2 + O2 &harr; 2NO - Q, проводимых при высоких температурах: а) при повышении давления; б) при повышении температуры?
5*. При образовании 1 моль оксида серы (IV) из простых веществ выделяется 297 кДж теплоты. Сколько выделится теплоты при сжигании 10 г серы?
6. В каком случае при сжигании 1 моль серы или при обжиге 1 моль пирита выделяется больше теплоты?
7*. Каков избыток кислорода (в процентах к теоретически необходимому) в смеси, используемой для получения оксида серы (VI) в промышленности?
8. Используя график на рисунке 19.2, определите температуру, при которой окисление SO2 в SO3 будет идти с выходом продукта 50%.
9Т*. Для смещения равновесия СН4 + 2Н2Ог &harr; СO2 + 4Н2 - 165 кДж в сторону исходных веществ необходимо:а) повышение давления; б) повышение температуры;в) добавление водяного пара; г) понижение давления.
10Т*. К смещению равновесия FeO + Н2 &harr; Fe + Н2Ог - 23 кДж в сторону образования продуктов (вправо) приводит: а) повышение давления; б) понижение давления;в) добавление водорода; г) понижение температуры.
11Т*. Для смещения химического равновесия СаОкр + CO2,г &harr;СаCO3,кр + 178 кДж в сторону образования продукта необходимо: а) повышение давления; б) повышение температуры;в) добавление оксида кальция; г) понижение давления.
1. Какой процесс называется каталитическим?
2. Что такое катализ?
3. Напишите формулы диоксидов азота и серы. Какие соединения называются диоксидами?
4. Какова химическая формула углекислого газа? Является ли он диоксидом?
5*. Что такое материальный баланс процесса (реакции)?
6. Является ли оксид ванадия (V) высшим оксидом ванадия?
7. Какова степень превращения SO2 в SO3 на оксидно-ванадиевом катализаторе при температурах 1000, 700 и 400 °С (см. рис. 19.2)?
8*. Является ли оксид железа (III) высшим оксидом железа?
9. Укажите окислитель и восстановитель в реакции NO2 + SO2 = NO + SO3
1*. В двух одинаковых сосудах без надписей налиты равные объемы воды и концентрированной серной кислоты. Предложите простейший способ идентификации (определения) каждой жидкости.
2*. Почему нельзя приготовить насыщенный раствор серной кислоты в воде?
3*. Для получения каких газов используется серная кислота в аппарате Киппа?
4. В состав окалины на железных изделиях входит оксид железа (III). Напишите уравнение реакции, в результате которой этот оксид может быть удален с поверхности металла.
5. При приготовлении раствора фосфорной кислоты что к чему надо прибавлять — кислоту к воде или воду к кислоте?
6. При приготовлении раствора гидроксида натрия что к чему надо прибавлять — щелочь к воде или воду к щелочи?
7. Что такое гидраты?
8. Что такое кристаллогидраты?
9*. В не очень далекие времена иногда между стеклами в двойных оконных рамах на зиму ставили стаканчик с концентрированной серной кислотой, чтобы стекла не запотевали. Какова роль серной кислоты? Увеличивался или уменьшался к весне объем жидкости в стакан
10. Почему для осушки газов используется концентрированная, а не разбавленная серная кислота?
11*. Какой раствор называется концентрированным? разбавленным?
12*. Почему серная кислота диссоциирует по-разному на различных ступенях?
13. Кристаллогидраты сульфатов называются купоросами. Напишите формулы железного и цинкового купоросов, содержащих по 7 молекул воды.
14. Напишите сокращенные ионные уравнения реакций серной кислоты с гидроксидом кальция, хлоридом бария. В какой из этих реакций серная кислота проявляет общие свойства кислот? Какая из этих реакций может служить качественной реакцией на серную кислоту?
15. Приведите пример реакции серной кислоты с солью с образованием летучей кислоты.
16. В каких случаях серная кислота реагирует с солями других кислот? (Вспомните условия протекания реакций в растворах электролитов.)
17Т. Разбавленная серная кислота не реагирует с а) алюминием; б) серебром; в) железом; г) цинком.
18Т. С разбавленной серной кислотой могут реагировать оба вещества:а) медь и гидроксид меди (II);б) железо и гидроксид железа (III);в) углерод и оксид углерода (IV);г)сера и сероводород.
19Т. Суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенном ионных уравнениях реакции разбавленной серной кислоты с цинком соответственно равны: а) 5, 6, 4; б) 5, 7, 5; в) 4, 6, 4; г) 4, 7, 5.
20Т. Концентрированная серная кислота не реагирует с: а) цинком; б) карбонатом кальция;в) железом; г) оксидом меди (II).
21Т. При взаимодействии 0,5 моль серной кислоты с 0,5 моль гидроксида калия образуется:а) 1 моль сульфата калия; б) 1 моль гидросульфата калия;в) 0,5 моль сульфата калия; г) 0,5 моль гидросульфата калия.
22Т. Объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 13 г цинка с разбавленной серной кислотой, равен: а) 11,2 л; б) 4,48 л; в) 13,0 л; г) 22,4 л.
23Т. Масса FeS2, требующегося для получения 245 000 т серной кислоты, равна:а) 120 000 т; б) 300 000 т; в) 245 000 т; г) 150 000 т.
24Т*. Исходя из 120 г FeS2 получили 147 г серной кислоты. Выход продукта составляет:а) 75%; б)89%; в) 90%; г) 95%.
25. Поясните рисунок 19.8 уравнениями химических реакций, приводящих к выпадению кислотных осадков.
1. В тексте сказано, что «азот — непременная составная часть живых организмов». О простом веществе или о химическом элементе азоте идет речь?
2Т. Электронная формула атома азота: a) 1s22s22p3; б) 1s22s22p63s23p3;в) 1s22s22p5; г) 1s22s22p63s23p5.
3Т. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома азота: a) 2s22p3; б) 2s22p5; в) 3s23р3; г) 3s23p5.
4. Вспомните (или посмотрите в §4.7) состав воздуха и ответьте на вопрос, какие составные части воздуха используются зелеными растениями.
5. Плотность азота или воздуха больше? Во сколько раз?
6. Каковы цвет и запах азота?
7. Хорошо ли азот растворяется в воде?
8*. Что такое танталовы муки? В чьей басне сказано: «Видит око, да зуб неймет»?
9*. На корнях каких растений живут бактерии, усваивающие азот из воздуха?
10. Напишите уравнение реакции азота с литием. Укажите окислитель и восстановитель.
11. Какова валентность азота в его соединении с водородом? Напишите формулу аммиака.
12Т*. Азот проявляет восстановительные свойства в процессе a) N2 + O2 = 2NO; б) N2 + 3Н2 = 2NH3;в) N2 + 3Mg = Mg3N2; г) N2 + 6Li = 2Li3N.
13*. Постройте энергетическую диаграмму молекулы СО. Почему эта молекула очень прочна?
14*. Как изменяется прочность химической связи в молекуле в ряду: B2 &mdash; C2 &mdash; N2 &mdash; O2 &mdash; F2?
15*. Как получают азот из воздуха? Почему азот кипит при более низкой температуре, чем кислород?
1. Что обозначает слово синтез?
2. Во сколько раз уменьшается (или увеличивается) объем реакционной смеси при синтезе аммиака?
3. Почему установки высокого давления (в том числе для синтеза аммиака) дороже, чем низкого давления?
4. Какая кривая (см. рис. 19.12) соответствует давлению: а) наименьшему; б) наибольшему?
5Т. Аммиак при нормальных условиях — это:а) бесцветный газ без запаха;б) остро пахнущий газ бурого цвета;в) бесцветная жидкость;г) бесцветный остро пахнущий газ.
6Т. Промышленному способу получения аммиака соответствует реакция:а) NH4OH &rarr;t&deg;&rarr; NH3&uarr; + Н2O;б) NH4Cl &rarr;t&deg;&rarr; NH3&uarr; + HCl&uarr;;в) N2 + 3Н2 &harr; 2NH3;г) NH4Cl + NaOH &rarr;t&deg;&rarr; NH3&uarr; + Н2O + NaCl.
7*. Какой объем воздуха (н.у.) должен быть израсходован для производства 1000 т аммиака, если считать, что потери азота не превышают 5% ?
8*. Какой объем водорода (н.у.) ежегодно расходуется при получении аммиака в установке синтеза мощностью 400 000 т NH3 в год, если считать, что выход аммиака в расчете на использованный водород составляет 90% ?
9*. Почему в реакции окисления сернистого газа применялся избыток одного из реагентов (какого?), а в синтезе аммиака относительные количества исходных веществ соответствуют уравнению реакции?
10. В четырех пробирках без надписей налиты водные растворы хлорида, сульфата и нитрата натрия и хлорида аммония. Как идентифицировать* эти растворы с помощью качественных реакций?
11*. Напишите сокращенное ионное уравнение реакций аммиака с серной и азотной кислотами.
12. Зачем необходимо нагревание смеси соли аммония и гашеной извести в реакции получения аммиака?
13*. Какой объем (н.у.) аммиака можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония с 20 г гидроксида кальция?
14Т. При растворении аммиака в воде реакция раствора становится:а) слабо кислой; б) нейтральной;в) кислой; г) щелочной.
15. Определите окислитель и восстановитель в реакции: NH3 + CuO &rarr;t&deg;&rarr; Cu + Н2O + N2 (расставьте коэффициенты)
1T. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения аммиака в кислороде равнаа) 19; б) 15; в) 8; г) 4.
2. Чему равна относительная атомная масса а) платины; б) родия?
3Т. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции каталитического окисления аммиака кислородом равнаа) 19; б) 15; в) 8; г) 4.
4. На рисунке 19.10 одна из диаграмм соответствует молекуле-радикалу. Какая это молекула?
5*. Не рисуя электронного строения молекулы оксида азота (IV), докажите, что в ней имеется по крайней мере одна МО с одним электроном.
6. Почему во время грозы почва обогащается азотом?
7*. Почему азот атмосферы не загорается при разряде молнии? Возможно ли существование водородно-кислородной атмосферы? Почему?
8. Напишите уравнения реакций для следующей цепочки превращений: NH4Cl &rarr; NH3 &rarr; NO &rarr; NO2
9. Напишите уравнения реакций для следующей цепочки превращений: N2 &rarr; NH3 &rarr; NH4Cl
1. Определите валентность серы в H2SO4, фосфора в Н3PO4, хлора в НСlO4 и HCl.
2. Что вы можете сказать о растворимости в воде солей азотной кислоты? (Посмотрите таблицу растворимости веществ в воде.)
3Т. В основе промышленного производства азотной кислоты лежит цепь превращений:а) N2 &rarr; NH3 &rarr; NH4Cl &rarr; HNO3;б) NH3 &rarr; NO &rarr; NO2 &rarr; HNO3;в) NaNO3 &rarr; HNO3;г) NH3 &rarr; NH4Cl &rarr; NH4NO3 &rarr; HNO3.
4T. В промышленности азотную кислоту получают по реакции:а) 2NaNO3.кp + H2SO4,конц=t&deg;= Na2SO4 + 2HNO3&uarr;;б) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4&darr; + 2HNO3;в) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3; r) N2O5 + H2O = 2HNO3.
5T. В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:а) 2NaNO3,кр + H2SO4,конц =t&deg;= Na2SO4 + 2HNO3&uarr;;б) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4&darr; + 2HNO3;в) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3; r) N2O5 + H2O = 2HNO3.
6. В каких реакциях из предыдущего задания получается азотная кислота? (Чувствуете разницу в вопросе по сравнению с заданиями 4Т и 5Т?)
7. Прокомментируйте условия лабораторного получения азотной кислоты из нитратов.
8. Вспомните лабораторный способ получения хлороводорода. На чем он основан? В каких условиях осуществляется?
9. Некоторые кислоты образуются в земной атмосфере в результате следующих процессов:а) N2 + ...&rarr; NO, NO + O2 &rarr; NO2, NO2 + O2 + H2O &rarr; HNO3;б) S + ... &rarr; SO2, SO2 + O2 + H2O &rarr; H2SO4.Составьте уравнения реакций. Где и в каких условиях
10. Можно ли приготовить насыщенный раствор азотной кислоты в воде? Почему?
11. Почему растворы концентрированной азотной кислоты могут иметь желтую окраску?
12Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Mg + HNO3 &rarr; ... + N2 + Н2O равна:а) 13; 6)20; в) 22; г) 29.
13Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Са + HNO3,разб &rarr;... + NH4NO3 + Н2O равна:а) 13; 6)20; в) 22; г) 29.
14Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Cu + HNO3,разб &rarr; ... + NO + Н2O равна:а) 13; 6)20; в) 22; г) 29.
15*. Гидрокарбонат аммония используется при выпечке кондитерских изделий. Рассчитайте, какой объем (н.у.) газов (аммиака и углекислого газа) образуется в результате термического разложения этой соли, если в тесто внесено 50 г NH4HCO3.
16. На рисунке 19.23 показана схема установки для проведения лабораторного опыта. Напишите уравнения реакций, происходящих в трубке 2 и склянке 3. Что происходит в склянке 1? Дайте название опыта.
17. Используя схему, напишите уравнения реакций (1—13). Объясните окислительно-восстановительные процессы, обозначенные звездочкой.
1*. Приведите примеры соединений азота и фосфора одинаковой «формы».
2*. Почему атом фосфора больше атома азота? От чего зависит размер атома?
3*. Почему при обычных условиях сера, в отличие от газообразного кислорода, является твердым веществом?
4. Почему температуры плавления и кипения галогенов повышаются с увеличением их атомного номера?
5*. Чем можно объяснить сравнительно большое отличие физических и химических свойств кислорода и серы, являющихся соседями в одной группе периодической системы?
6*. Сколько видов АО имеется на 4-м энергетическом уровне? на 5-м? на 100-м?
7. Что является более сильным окислителем — N2O5 или Р2O5? Р2O5 или Sb2O5? Ответ поясните.
8. Какое соединение более устойчиво (менее реакционноспособно) — NH3 или РН3? РН3 или SbH3? Ответ мотивируйте.
9*. Какое соединение является более сильным восстановителем — NH3 или РН3? РН3 или SbH3? Ответ мотивируйте.
10*. Что является более сильным окислителем — Cl2O7 или Br2O7? Ответ поясните.
11. Какое соединение более устойчиво (менее реакционноспособно) — Н2O или H2S? Ответ мотивируйте.
12*. Какое соединение является более сильным восстановителем — H2S или H2Se? H2Se или Н2Те? Ответ мотивируйте.
13*. Чему равна валентность кислорода в O2? азота в N2? (Прежде чем отвечать на вопрос, вспомните определение валентности, данное в §3.1 и разъясненное в §18.2.)
14. Что такое аллотропия? (Для забывших — см. §4.5.)
15. Какую валентность имеет фосфор в оксиде, получающемся при окислении белого фосфора? при горении красного?
16*. Из каких молекул состоят кристаллы белого фосфора? красного фосфора?
17. Почему диссоциация многоосновных кислот наибольшая на первой и наименьшая на последней ступенях?
18*. Во сколько раз степень диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени больше, чем по второй? по второй, чем по третьей?
19. Напишите уравнение реакции фосфата натрия с соляной кислотой и объясните возможность ее осуществления.
20. Напишите уравнения реакций, по которым фосфорная кислота получается в промышленных масштабах.
21. Назовите, используя химические названия, вещества, применяемые как фосфорные удобрения (см. рис. 19.27).
22. Среди удобрений, приведенных на рисунке 19.27, имеются комплексные, т.е. содержащие больше одного питательного элемента. О каких удобрениях идет речь?
23*. Какова масса фосфора в вашем теле?
24. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—9. Объясните окислительно-восстановительный процесс, обозначенный звездочкой.
1. Что такое структурная формула?
2. Является ли углеводородом угольная кислота?
3. Формула этана. Изобразите максимальное число его производных по аналогии с приведенными в тексте параграфа производными метана.
4. Выберите органические вещества среди следующих соединений: щавелевая кислота Н2С2O4, муравьиная кислота НСООН, угольная кислота, уксусная кислота CH3COOH, серная кислота, глюкоза С6Н12O6, сахароза (сахар) С12Н22О11, аммиак, этанол (винный спирт) С2Н5ОН
5. Выберите органические вещества среди следующих соединений: оксид углерода (II), оксид углерода (IV), сероуглерод CS2, карбид алюминия Аl4С3, карбид бериллия Ве2С, хлороформ, метанол, тетрахлорметан, метиламин, мочевина, карбонат натрия, гидрокарбонат н
6*. Из каких веществ — органических или неорганических образуются органические вещества в растениях? в организмах животных?
7*. Органическими или неорганическими веществами или теми и другими являются продукты питания человека? Приведите конкретные примеры.
8*. Органическими или неорганическими соединениями или теми и другими являются вещества, используемые человеком в качестве материалов? Приведите конкретные примеры.
9*. В чем трудность классификации веществ на органические и неорганические? Трудность для кого?
1. Что такое функциональная группа?
2. Какое вещество называется спиртом?
3. Изобразите структурные формулы второго и третьего членов гомологического ряда метанола — этанола и пропанола.
4. Какая функциональная группа определяет принадлежность данного соединения к спиртам?
5*. Среди следующих соединений, содержащих гидроксильные группы, укажите формулу спирта и объясните ваш выбор: С2Н5ОН, NaOH, H2SO4.
6. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при сжигании 100 г этанола?
7. Какие реакции называются реакциями дегидратации? Напишите уравнение реакции дегидратации гидроксида меди (II).
8. Используя структурные формулы, напишите уравнение реакции образования метилэтилового эфира.
9. Напишите уравнение реакции горения диэтилового эфира.
10. Что такое простой эфир?
11. Какие органические вещества называются кислотами?
12. Назовите пару веществ, содержащих гидроксильные группы, но принадлежащие к разным классам химических соединений (например, кислотам и основаниям).
13. Напишите уравнение реакции уксусной кислоты с карбонатом кальция. Сделайте вывод об относительной силе уксусной и угольной кислот.
14. Что такое сложный эфир?
15. Классифицируйте следующие производные углеводородов: Данные впишите в таблицу.
1. Изобразите структурную формулу простейшего двухатомного спирта — этиленгликоля.
2*. Стеариновая кислота (одна из предельных жирных кислот) имеет молекулярную массу Мr = 284. Напишите ее формулу.
3. Олеиновая кислота (одна из непредельных жирных кислот с двойной связью) имеет молекулярную массу Мr = 282. Напишите ее формулу.
4. Что более калорийно — условное топливо (его теплота сгорания 29 300 кДж/кг) или жир?
5. На какие процессы расходуется энергия в организме: а) животного; б) человека; в) растения?
5/6. Какие органические кислоты называются аминокислотами?
6/7. Напишите структурную формулу аминокислоты: а) лизина;б) фенилаланина; в) триптофана.
8. Используя данные таблицы 20.2, составьте схему реакции совместной дегидратации двух молекул аминокислот.
7/9. Можно ли назвать белки природными полимерами?
8/10. Какое количество теплоты выделится при полном окислении 1 г глюкозы?
9/11. Какого цвета хлорофилл?
10/12. Что является качественной реакцией на крахмал?
11/13. При полном окислении глюкозы массой 50 г выделилось 782 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект этой реакции.
14. Назовите хотя бы одну страну, в которой производится: а) свекловичный сахар; б) тростниковый сахар.
1. Почему атом кремния больше, чем атом углерода?
2*. Рассмотрите рисунок 13.2 (в учебнике 8 класса). Атом какого элемента из приведенных самый большой? самый маленький?
3. Какой химический элемент обладает самым маленьким атомом? самым большим?
4. Нарисуйте электронное строение и структурные формулы молекул Н2, Na2, О2, N2.
5*. Какая из молекул, приведенных в предыдущем задании, самая прочная? самая непрочная? Что значит «прочность молекулы»?
6*. Что такое аллотропные модификации элемента? Сколько модификаций имеет углерод?
7*. Что такое одинарная, двойная, тройная... кратная связь? Какая из них самая прочная? Почему?
8*. Могут ли атомы водорода образовать цепочечную, сетчатую или каркасную молекулярную структуру? А атомы хлора?
9. Ответьте на тот же вопрос, что и в предыдущем задании, по отношению к фосфору, кремнию, бору.
10. Почему алмаз самое прочное простое вещество? Можно ли в принципе получить более прочное вещество из атомов другого элемента?
11. Метан СН4 (если его не поджигать) вполне устойчив по отношению к воздуху. А его аналог силан SiH4 при соприкосновении с воздухом легко воспламеняется. Напишите уравнения реакций горения метана и силана. Объясните различие в свойствах этих веществ с то
12*. Что такое прочность химической связи? В каких единицах ее измеряют?
13. Вот аналогичные соединения углерода и кремния: Напишите их формулы и уравнения реакций горения. Сравните прочность их молекул и реакционноспособность.
14*. Какое вещество более ядовито — метан или силан? На основе чего вы можете сделать заключение?
1. По аналогии с рисунком 20.2 нарисуйте пространственное строение молекулы этана. Еще лучше (для вас), если вы сделаете модель этой молекулы.
2. Каковы углы между связями &ang; НСН и &ang;НСС в молекуле этана? Сравните их с углом между связями в молекуле метана.
3. Нарисуйте пространственное строение молекулы пропана (лучше сделайте модель).
4. Каковы углы между связями &ang; НСН, &ang; НСС и &ang; ССС в молекуле пропана? Сравните их с углами между связями в молекулах метана и этана.
5*. Является ли молекула пропана линейной в отношении углеродной цепи?
6. Продолжите гомологический ряд метана, нарисовав структурные формулы следующих трех членов ряда — бутана, пентана и гексана.
7*. Сколько членов в гомологическом ряду метана? Ответив на этот вопрос, вы не будете удивляться большому числу (какому?) известных органических соединений. Возможно, оно покажется вам теперь не очень большим.
8. Молекулы двух спиртов-гомологов имеют следующее строение: Изобразите формулы двух следующих членов гомологического ряда.
9. Назовите соединения СН3ОН, С2Н5ОН, С3Н7ОН.
10. Какие вещества называются спиртами?
1. Что такое гомологический ряд?
2. Какие углеводороды называются алканами?
3. Если от молекулы метана отнимается один атом водорода, то получается метил. Назовите группу: а) С2Н5, происходящую от этана; б) С3Н7, происходящую от пропана.
4. Как называются углеводороды, имеющие общую формулу СnН2n+2? При затруднении обратитесь к заданию 2.
5. Напишите химические формулы гексана и гептана.
6. Пронумеруйте атомы углерода в самой длинной цепи молекулы изооктана:
7. Сколько атомов водорода присоединено к первичному, вторичному, третичному и четвертичному атомам углерода?
8. Ниже нарисованы формулы изомеров пентана.Какие из них отличаются между собой только на бумаге? Сколько изомеров имеет пентан?
9. У пропана изомеров нет. А у пропанола есть. Нарисуйте. Какой из этих спиртов является первичным и какой вторичным?
1
1*. В изложенном выше тексте было упомянуто пять гомологических рядов. Назовите их, укажите «родоначальников» — первые члены каждого ряда.
2 или 4. Пропан изомеров не имеет (проверьте!). А у пропилена есть один изомер. Нарисуйте его формулу. Является ли он гомологом пропилена?
2
3/5. Какие углеводороды называются алкенами?
4/6. Какие углеводороды называются алкинами?
5/7. Какие углеводороды называются аренами?
6/8. Толуол — второй член гомологического ряда бензола (аренов). Нарисуйте его структурную формулу.
7/9. Из каких звеньев состоит цепь полиэтилена?
8/10. Какова молекулярная масса полиэтилена? А молярная?
9/11. Что такое реакция полимеризации?
10/12. Какие углеводороды называются предельными?
11/13. Предельным или непредельным углеводородом является полиэтилен?
12/14. Составьте схему полимеризации пропилена с получением полипропилена.
13/15. Составьте схему полимеризации винилхлорида СН2=СНСl в поливинилхлорид, сокращенно ПВХ, — самого многотоннажного в настоящее время пластика.
1. Какие углеводороды природного газа имеют изомеры?
2. Какой из этих углеводородов (о которых идет речь в предыдущем задании) кипит при самой низкой температуре? при самой высокой? Почему?
3. В главе 16 найдите таблицу 16.1, содержащую температуры кипения и плавления углеводородов метанового ряда. Какие из них не могут содержаться в природном газе? в нефти?
4. Почему летучи низкомолекулярные вещества и нелетучи высокомолекулярные? Что вы понимаете под термином «летучесть»?
1. Что такое теплота сгорания топлива? Сформулируйте определение.
2. В качестве одного из ракетных топлив применяется гидразин N2H4. Вычислите его теплоту сгорания, если термохимическое уравнение реакции его горения записывается так: N2H4 + O2 = N2 + 2Н2O + 534 кДж
3. Напишите термохимическое уравнение горения метана.
4. Напишите термохимическое уравнение горения пропана.
5*. Теплоты сгорания углеводородов (в расчете на единицу массы) различаются несущественно (табл. 20.1). Почему же столь сильно различаются значения теплотворной способности различных топлив (см. рис. 20.5)?
5/6. В таблице 20.1 упомянут изооктан. Какова его формула? Почему его теплота сгорания отличается от таковой для октана?
6/7*. На основании теплот сгорания октана и изооктана сделайте вывод об относительной прочности их молекул и соответственно реакционноспособности. Чем можно объяснить различия?
8. В чем преимущество жидкого топлива перед твердым? газообразным?
9. В чем преимущество газообразного топлива перед твердым? жидким?
10. Если, как можно судить по предыдущим заданиям, у твердого топлива нет никаких преимуществ, то почему все же оно применяется?
11. Является ли водород экологически чистым топливом при условии его сжигания в воздухе? Какие еще продукты, кроме воды, при этом образуются?
12*. На основе термохимического уравнения 2СО + O2 = 2CO2 + 566 кДж рассчитайте долю неиспользуемой энергии в результате неполного сгорания бензина в двигателе внутреннего сгорания. Теплота сгорания бензина составляет около 50000 кДж/кг (в соответствии с
13*. Мощная тепловая электростанция мощностью 1 млн кВт потребляет ежегодно от 2 до 5 млн т угля (в зависимости от его сортности). Сколько железнодорожных эшелонов в сутки принимает такая электростанция?
14*. Какое количество оксида серы (IV) выбрасывают в сутки дымовые трубы работающей на буром угле тепловой электростанции мощностью 1 млн кВт?
15*. Одной чайной ложки дизельного топлива достаточно, чтобы тепловоз смог перевезти 1 т груза на расстояние 1,5 км. Какая работа при этом совершается? (Теплота сгорания дизельного топлива такая же, как у других углеводородов (табл. 20.1). Чайная ложка со
1. Что такое нефть?
2. Если считать, что одна железнодорожная цистерна вмещает 60 т нефти, а в поезде 50 цистерн, то сколько понадобится поездов для перевозки добываемой ежегодно нефти?
3. Сколько продуктов и материалов, производимых в результате переработки нефти, упомянуто в этом параграфе?
3
4. К какому гомологическому ряду принадлежат ксилолы? Какие углеводороды этого ряда им предшествуют?
6*. Что такое температура кипения вещества? Как она зависит от внешнего давления?
7*. Какое вещество будет продуктом крекинга, если его провести при 10 000 °С (температура, недостижимая в земных условиях, кроме как при взрывах ядерных зарядов. Кстати, а какова температура поверхности нашего Солнца?)?
8. Чем декан отличается от децена? Нарисуйте их структурные формулы, учитывая, что их углеродные цепи неразветвленные.
9*. Сколько изомеров нормального (т.е. неразветвленного) строения имеет декан? А децен?
10. В состав какой нефтяной фракции входит декан?
11. Напишите уравнение реакции крекинга докозана С22Н46, учитывая, что разрыв углеродной цепи, как правило, происходит в ее середине. Нарисуйте структурные формулы продуктов.
12. Напишите уравнение реакции крекинга трикозана С23Н48, учитывая, что разрыв углеродной цепи, как правило, происходит в ее середине. Нарисуйте структурные формулы продуктов. Здесь, в отличие от предыдущей задачи, возможны два варианта.
13. Какие углеводороды — предельные или непредельные — получаются при крекинге нефти?
14. Укажите температуры кипения пропана С3Н8, пентана C5H12, гептана С7Н16 и нонана С9Н20 среди следующих: 98, 151, 36, -42 °С.
15. Укажите температуры плавления этана С2Н6, бутана С4Н8, гексана С6Н14 и октана C8H18 среди следующих: -138, -95, -57, -183 °С.
1. Парафин получают из нефти. Из какой ее фракции?
2*. Видели ли вы сами реакции с участием предельных углеводородов? Если нет, зажгите газовую горелку или свечку и посмотрите. Напишите уравнения реакций горения самого легкого и самого тяжелого углеводорода, входящего в состав парафина.
3*. Тепловой эффект какой реакции горения из предыдущего задания больше?
4. Каковы продукты термического распада предельного углеводорода гексадекана, содержащего 16 атомов углерода? Изобразите структурные формулы продуктов.
5*. Вычислите объем метана, необходимого для получения водорода, который расходуется на производство 1 млн т аммиака.
1. Что такое реакция замещения?
2*. Какова формула медного купороса?
3. В тексте параграфа приведены три сокращенных ионных уравнения окислительно-восстановительных реакций. Для одного из них имеется уравнение в молекулярном виде. Составьте молекулярные уравнения для остальных двух реакций.
4*. Почему при взаимодействии металлов с водой при высокой температуре образуются их оксиды, а не гидроксиды?
5*. Укажите принципы раскраски ряда активности металлов на первом форзаце учебника (он помещен под таблицей Д. И. Менделеева).
6. Постройте экспериментально ряд активности для имеющихся в вашем распоряжении металлов (Zn, Cu, Fe, Sn, Pb, Al...).
7. Почему нельзя воспользоваться натрием для вытеснения железа из хлорида железа (II) в его водном растворе? Что наблюдается при соприкосновении натрия с водой?
8Т. С водой наиболее энергично реагирует:а) алюминий; б) кальций; в) золото; г) натрий.
9. Исходя из положения химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева, укажите, какой металл в ряду активности должен стоять левее: a) Na или К; б) Be или Mg; в) Na или Mg; г) Mg или Al; д) Fe или Со. Ответ сверьте с рядом активности.
10*. Боксит (минерал, состоящий практически из оксида алюминия и служащий сырьем в производстве алюминия) в качестве примесей содержит обычно оксид железа (III). Очистку производят путем обработки боксита щелочью и последующей нейтрализации раствора солян
11. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—8. Объясните окислительно-восстановительные процессы, обозначенные звездочкой.
1T. Металлы при взаимодействии с неметаллами выступают как:а) окислители;б) восстановители;в) окислители и восстановители;г) не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях.
2Т. В группе щелочных металлов при движении по группе сверху вниз их металлическая активность а) усиливается; б) ослабевает;в) изменяется периодически; г) не изменяется.
3*. Назовите благородный металл из числа не упоминавшихся в тексте параграфа.
4*. Назовите по крайней мере два металла, которые не могут быть конструкционными материалами. Почему?
5. Перечислите способы защиты металлов от коррозии.
6. Какие металлы используются как покрытия для защиты железных (стальных) изделий от коррозии?
7. Приведите три примера металлических изделий и укажите, какое именно металлическое свойство в них используется.
8. В какой группе периодической системы находятся самые коррозионно нестойкие металлы?
9*. В какой (каких) группе (группах) периодической системы находятся самые коррозионно стойкие металлы?
10.
1. Сколько валентных электронов содержится в атоме алюминия?
2. Какую валентность проявляет алюминий в своих соединениях?
3. Почему алюминий, будучи одним из активных металлов, практически не корродирует на воздухе?
4. Назовите какие-либо строительные конструкции из алюминия.
5*. Что такое абразивные материалы? Назовите хотя бы один из таких материалов, кроме корунда.
6*. Напишите уравнения трех реакций, в которых получается хлорид алюминия.
7*. Напишите уравнения реакций гидролиза сульфата и хлорида алюминия.
8. Каков цвет метилоранжа в водном растворе хлорида алюминия?
9*. Зачем окрашивают Al2О3 при использовании его в технике, например в часах?
10. Напишите ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующую цепочку превращений: Аl &rarr; Al2(SO4)3 &rarr; Al(ОН)3 &rarr; Al2O3 &rarr; NaAlO2
11*. Вычислите количество (массу) алюминия, необходимого для получения 1 т хрома из оксида хрома (III) алюминотермическим способом.
12*. Вычислите количество (массу) магния, необходимого для получения 1 т титана из оксида титана (IV) магниетермическим способом.
13*. В двух пробирках к одинаковым объемам растворов соляной кислоты одинаковой концентрации прибавили в одном случае цинк, в другом — алюминий. Оба металла взяты в избытке. Напишите уравнения протекающих реакций. В каком случае выделится больше водорода?
14Т. Химическая реакция наблюдаться не будет при действии на алюминий водного раствораа) гидроксида натрия; б) азотной кислоты (конц.);в) хлорида меди (II); г) соляной кислоты.
15. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—9.
1. Сколько валентных электронов содержится в атоме кальция?
2. Какую валентность проявляет кальций в своих соединениях?
3Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции кальция с водой:а) 3; б) 5; в) 7; г) 9.
4. Напишите уравнения трех реакций кальция с неметаллами по вашему выбору.
5. Учитывая положение бария в периодической системе, напишите уравнения его реакций с кислородом, водородом, хлором и водой.
6. Экзо- или эндотермична реакция термического разложения карбоната кальция?
7*. Требуется ли затрата энергии на производство негашеной извести?
8. Экзо- или эндотермична реакция гашения извести?
9. Как доказать, что раствор гидроксида кальция — это раствор щелочи?
10*. В чем принципиальное отличие процессов «схватывания», происходящих при отвердении извести и гипса (а также цемента)?
11*. При затвердевании гипсовой повязки она теплеет. Почему?
12. Откуда и как углекислый газ попадает в дождевую воду?
13. Какова формула угольной кислоты? Почему в тексте параграфа она записана в виде формул двух веществ?
14*. Что такое известняк, негашеная известь, гашеная известь, известковая вода? Может, вы знаете, что такое известковое молоко?
15. При приготовлении бордоской жидкости, служащей для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений, к раствору медного купороса добавляют гашеную известь. Напишите уравнение происходящей при этом реакции.
16Т. При прибавлении поташа К2CO3 к раствору хлорида кальция идет химическая реакция, так как:а) раствор поташа из-за гидролиза имеет щелочную реакцию;б) образуется нерастворимое соединение;в) образуется малодиссоциированное соединение;г) образуется и выд
17Т. Сокращенное ионное уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:а) СО32- + 2Н+ = Н2CO3;б) CO32- + 2Н+ = Н2O + CO2&uarr;;в) Са2+ + СО32- + HCl = Са2+ + 2Cl- + Н2O + CO2&uarr;;г) СаСO3 + 2Н+ = Са2+ + Н2O + CO2&uarr;.
18Т. В состав солей, определяющих временную жесткость воды, входит: a) Ca(HCO3)2; б)CaSO4; в)NaCl; r)NaHCO3.
19Т. В состав солей, определяющих постоянную жесткость воды, входит:а)Са(НCO3)2; б)CaSO4; в) NaCl; r)NaHCO3.
20*. Почему для умягчения воды последовательно применяют гашеную известь и затем соду? Ведь можно, видимо, воспользоваться только последней?
21. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—13.
1*. Постройте энергетические диаграммы и напишите электронные формулы для атомов ванадия, марганца и никеля.
2. Сколько элементов содержится в 1, 2, 3, 4, 5-м периодах? Чем определяется это число?
3. Сравните электронное строение атомов хлора и марганца, серы и хрома. Что у них общего, что заставляет помещать их в группы с одинаковыми номерами?
4*. Сколько валентных электронов имеют атомы железа, кобальта, никеля?
1*. Напишите формулы гидроксидов хрома и классифицируйте их по кислотно-основному признаку.
2. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих:а) основный характер оксида хрома (II);б) амфотерный характер оксида хрома (III);в) кислотный характер оксида хрома (VI).
3. Классифицируйте следующие оксиды по кислотно-основным свойствам: TiO, TiO2, VO, V2O5, FeO, Fe2O3, Cu2O, CuO, ZnO, ReO3, WO3, Ta2O5, OsO4.
4*. Какой металл имеет более высокую температуру плавления — ванадий или титан? железо или кобальт? На каком основании вы делаете заключение?
1. Что такое ферромагнетизм? Каково происхождение этого названия?
2*. При какой температуре нагретое тело начинает светиться? Какого цвета тело при температуре ~900 °С? А при 6000 С? Видели ли вы тело при такой температуре?
3*. Алюминий более распространен в земной коре, чем железо. Почему он дороже?
4*. Напишите электронную формулу и постройте энергетическую диаграмму для атома железа. Какие валентности может проявлять железо?
5. Напишите ионное уравнение реакции, соответствующее схеме: Fe + ? + ? = Fe2+ + ? + ?
6. Напишите уравнение реакции, подтверждающей основный характер оксида железа (II).
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:а) Fe2O3 &rarr; FeCl3 &rarr; Fe(OH)3 &rarr; Fe2O3 &rarr; Feб) Fe(OH)2 &rarr; Fe(OH)3 &rarr; Fe(NO3)3
8. Какую окраску приобретет раствор хлорида железа (II) при прибавлении к нему метилового оранжевого? Напишите уравнение реакции гидролиза.
9*. Как называются соли железной кислоты, например Na2FeO4?
10*. Что такое железная окалина? Каково происхождение названия?
11. Что такое ржавчина? Какого она цвета?
12. Перечислите способы защиты железных изделий от коррозии.
13. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—13.
1*. Вычислите массовую долю (в процентах) химического элемента железа в земной коре, если в пересчете на оксиды оно составляет 2,4% Fe2O3 и 4,6% FeO.
2*. Вычислите процентное содержание химического элемента алюминия в земной коре, если в пересчете на оксид оно составляет ~15% Al2O3.
3*. Каков цвет оксида железа (III)?
4*. Что может служить доказательством того, что магнетит — химическое соединение, а не смесь оксидов железа (II) и (III)? (Формулу магнетита часто записывают именно как смесь оксидов: FeO&sdot;Fe2O3.)
5*. Что такое кокс? Почему в доменном процессе не может быть использован обыкновенный уголь? (Прежде чем отвечать на эти вопросы, загляните в §20.6.)
6. Что представляет собой доменный шлак (с химической точки зрения)?
7. Какова температура плавления железа? (§21.7.)
8*. Почему подаваемый в домну воздух или подогревают, или обогащают кислородом? Почему «или», а не «и»?
9*. Сырьем для производства стали служит чугун. Почему мировое производство стали значительно, чуть ли не в два раза, превышает производство чугуна?
Опыт № 1. Исследование веществ на электрическую проводимость
Опыт № 2. Изучение движения ионов в электрическом поле
Опыт № 3. Проведение реакции обмена в растворах электролитов
Опыт № 4. Ознакомление с образцами серы и ее природными соединениями
Опыт № 5. Распознавание сульфатов
Опыт № 6. Взаимодействие солей аммония со щелочами
Опыт № 7. Ознакомление с азотными удобрениями
Опыт № 8. Ознакомление с фосфорными удобрениями
Опыт № 9. Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов
Опыт № 10. Ознакомление с природными силикатами
Опыт № 11. Ознакомление с видами стекла
Опыт № 11/12. Изготовление моделей молекул органических соединений
Опыт № 13. Перегонка нефти
Опыт № 12/14. Нефть и продукты ее переработки
Опыт 14 Ознакомление с физическими свойствами металлов
Опыт № 15. Ознакомление с металлами
Опыт 15 Ознакомление с алюминием и его сплавами
Опыт № 16. Ознакомление со сплавами металлов
Опыт № 17. Изучение взаимодействия металлов с растворами солей
Опыт № 17/18. Изучение химических свойств алюминия
Опыт № 18/19. Изучение амфотерных свойств гидроксида алюминия.
Опыт № 20. Ознакомление с алюминием и его сплавами
Опыт № 21. Ознакомление с природными соединениями кальция
Опыт № 22. Ознакомление с чугуном и сталью
Практическое занятие № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Реакции в растворах электролитов»
Практическое занятие № 2. Изучение влияния условий на скорость химических реакций
Практическое занятие № 3. Получение аммиака и изучение его свойств. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака
Практическое занятие № 4. Распознавание минеральных удобрений
Практическое занятие № 5. Получение СО2 и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
Практическое занятие № 6. Решение экспериментальный задач по теме «Азот и фосфор»
Практическое занятие № 7. Качественное определение углерода и водорода в органических веществах
Практическое занятие № 8. Получение этилена и изучение его свойств
Практическое занятие № 9. Изучение свойств Fe и его соединений
Практическое занятие № 10. Решение экспериментальных задач по разделу «Металлы»